第一轮复习铁及其化合物.ppt

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1、高三化学一轮复习铁和铁的重要化合物顺德一中实验学校高三化学备课组Fe及其化合物Fe的氢氧化物Fe的性质Fe3+与Fe2+的转化Fe3+的氧化性及检验Fe2+的还原性及检验Fe的氧化物第一讲铁的性质铁是号元素，在周期表中位于.周期，第族，属于金属元素，其原子结构示意图是。铁元素的原子结构与位置26第四Ⅷ过渡纯净的铁为色金属，铁粉是色粉末，在冶金工业上铁被称为金属；铁能被磁化；纯铁的耐腐蚀性。密度:7.86g/cm3;熔沸点分别为:1535℃、2750℃铁单质的物理性质银白黑黑色强检测1：2021/8/2下列有关铁的说法中正确的是

2、（）A.Fe位于元素周期表中第四周期ⅧB族B.Fe的原子结构示意图为：C.生活中的“增铁酱油”中的铁指的是铁元素。D.纯铁熔点比生铁的低，纯铁比生铁易生锈E.与同浓度的盐酸反应,生铁速度快F.铁能被磁铁吸引，钢和生铁的主要成分都是铁。G.Fe是一种常见的黑色金属且具有多种变价。BCEFG⑴铁丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟。⑵加热时与硫反应生成黑色固体。氧化性比较2Fe+3Cl22FeCl3点燃Fe+SFeS△氧化性：Cl2＞S铁的化学性质一、铁与非金属反应二、铁与水反应红热的铁与水蒸气反应，放出氢气同时生成Fe3O4三、铁与酸反

3、应铁与非氧化性酸反应生成H2和亚铁盐。Fe+2H+=Fe2++H2四、铁与盐溶液反应铁与比它活泼性弱的（排在铁后面的）金属盐溶液反应时，能置换出这种金属来。3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H2五、铁与氧化性酸的反应【思考】：铁粉不足Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2On(Fe):n(HNO3)=（3∶12）铁粉过量3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2On(Fe):n(HNO3)=（3∶8）铁与稀硝酸反应有关量的问题，可用数轴表示为：方法归纳:Fe与HNO3反应时有下列几种情况需要考虑

4、:(1)浓硝酸在常温下与Fe反应要考虑钝化;(2)浓硝酸加热时与Fe发生氧化还原反应,生成Fe3+和NO2,当Fe过量时生成Fe2+;(3)稀硝酸,不会使金属钝化,与Fe发生反应的产物根据Fe与硝酸的相对多少加以判断,硝酸过量生成Fe3+,Fe过量生成Fe2+;(4)反应本质主要有开始生成Fe3+,所谓铁过量,其实可将该类反应划分为两个阶段,前一阶段是生成Fe3+阶段,后一阶段是Fe3+与Fe反应阶段｡检测2：下列几种类推的结论中正确的是（）EA.已知Fe与S能直接化合得FeS，推测Cu与S化合直接化合生成CuSB.已知Fe与

5、Cl2能直接化合得FeCl3,推测Fe与I2能直接化合得FeI3C.已知Fe与HCl反应产生H2，推测Fe与HNO3反应产生H2D.已知Na与水常温下反应产生NaOH和H2，Mg与沸水反应产生Mg(OH)2和H2，推测Fe与水要在高温下反应生成Fe(OH)3和H2E.已知Fe与CuSO4溶液能反应，推测Fe与FeCl3溶液能反应FeFe2+Fe3+Fe3O4（Fe2+/Fe3+）Cl2、Br2、稀HNO3（足量）O2、H2O(g)I2、S、H+、CuSO4强氧化剂弱氧化剂【思考】铁的产物规律：常温，浓硫酸、浓硝酸钝化1、常温下

6、发生钝化2、加热时可以反应。小结Fe的化学性质Fe与非金属单质反应与酸反应与水反应与盐反应FeCl3、Fe3O4FeS、FeI2HNO3、浓H2SO4HCl等非氧化性酸3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2高温Cu2+、Fe3+常温下通常不与水反应五彩缤纷的世界铁氧化亚铁氧化铁四氧化三铁氢氧化亚铁氢氧化铁硫酸亚铁溶液氯化铁溶液二、铁的化合物化学式FeOFe3O4Fe2O3化学名称氧化亚铁四氧化三铁三氧化二铁俗名磁性氧化铁铁红色态黑色粉末黑色晶体红棕色粉末溶解性难溶于水难溶于水难溶于水化合价+2+2、+3+3稳定性不稳定稳定稳

7、定与H+反应FeO+2H+=Fe2++H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O铝热反应通式：2yAl+3FexOy高温yAl2O3+3xFe铁的氧化物碱性2.可写作FeO·Fe2O3，能否认为Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物？3.写出生成Fe3O4的有关反应方程式【思考1】5.请同学们写出铁的三种氧化物与稀硝酸反应的化学方程式3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2OFe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O3Fe3O4+28HNO3=9

8、Fe(NO3)3+NO↑+14H2O4.写出Fe3O4与盐酸的反应离子方程式Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OA.已知Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O,推测Fe2O3＋6HI=2FeI3+3H2OB.已知Fe2O3和HNO3反应的离子方程式是Fe2