2016高考复习《铁及其化合物》.ppt

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1、第3讲铁、铜及其重要化合物一、铁在元素周期表中的位置抗腐蚀力相当强二、铁的物理性质银白色金属铁能被磁体吸引电和热的良导体、良好的延展性重金属元素，熔沸点较高Fe三、铁的化学性质Fe与O2反应与S反应与Cl2、Br2、I2反应与盐酸、稀H2SO4等非氧化性酸反应常温下，遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化与HNO3等氧化性酸反应3Fe+4H2O====Fe3O4+4H2↑高温Fe+CuSO4===FeSO4+CuFe+2FeCl3===3FeCl2与非金属单质反应与酸反应与水反应与某些盐反应比较O2、S、Cl2的氧化性强弱关系注意条件与用

2、量强氧化剂。如：O2、Cl2、Br2、HNO3、H2O2、Na2O2、KMnO4等弱氧化剂如：S、I2、H+、Cu2+、Fe3+FeFe2+Fe3+铁元素的价态规律四、铁的氧化物铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末红棕色粉末黑色晶体磁性氧化铁FeO+HClFe2O3+HClFe3O4+HClFeO+HNO3Fe2O3+HNO3Fe3O4+HNO3铁红五、铁的氢氧化物Fe2++OH-→Fe3++OH-→Fe2++NH3·H20→Fe3++NH3·H20→白色固体，难溶于水红棕色固体，难溶于水Fe(OH)2+HCl→Fe(OH)3

3、+HCl→Fe(OH)2+HNO3→Fe(OH)3+HNO3→Fe(OH)3===△4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3白色灰绿色红褐色Fe(OH)2的制备深化探究制取原理：Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓注意事项：1.配制Fe2+溶液时要加入适量Fe粉，以防止Fe2+被氧化成Fe3+2.配制NaOH溶液要对蒸馏水进行煮沸驱氧以防发生4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3方案Ⅰ------避氧直接制取法Fe(OH)2的制备在试管中加入适量的5%FeSO4溶液，并覆盖一层苯，再用长滴管注入不含O

4、2的1mol·L－1NaOH溶液。由于苯的液封作用，防止生成的Fe(OH)2被氧化，因而可较长时间观察到白色Fe(OH)2沉淀。Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓方案Ⅱ------氢气保护法Fe(OH)2的制备实验时，先打开活塞K，用产生的H2排出装置中的空气；然后关闭K，使生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中，则可较长时间观察到生成的白色Fe(OH)2沉淀。若拔去广口瓶上的橡皮塞，则白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。Fe+2H+===Fe2++H2↑Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓方案Ⅲ-----

5、-电解法Fe(OH)2的制备CFeNaOH溶液阳极：Fe-2e-===Fe2+阴极：2H2O+2e-===H2↑+2OH-电解池中OH-向阳极方向移动发生反应：Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓1.下面是制备Fe(OH)2白色沉淀的几种方案．请回答下列各问题：(1)用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入__________________．②除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法．③生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴

6、管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是________________________________________．2.某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，设计了如下实验方案：按照图示进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行，最终在容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：。操作1：先打开止水夹C，再使A管开始反应，实验中B管中观察到的现象是_____________________

7、____________________________。A管中发生反应的离子方程式是_________________________________________________。操作2：使A管开始反应一段时间后再夹紧止水夹C，实验中在B管中观察到的现象是____________________________。B管中发生反应的离子方程式是_________________________________________________。FeFe3+Fe2+H+、Fe3+、Cu2+ZnO2、Cl2、HNO3、H2O2、Na2O2

8、、KMnO4、HClO、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4、Cl2ZnCu、Fe、I-、S2-五、“铁三角”转化关系转化中的主要化学反应Fe2+既有氧化性，又有还原性，以还原性为主。Fe2+易被氧化成Fe3+常见Fe2