铁及其化合物.ppt

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1、第三讲铁及其化合物2011考纲展示2012高考导视1.了解铁、铜及其重要化合物的主要性质，了解其应用。2．了解合金的概念及其重要应用。3．了解金属活动性顺序。1.铁及其化合物知识点多，高考命题往往将实验、理论、化学常识及概念的考查集为一身，设计成具有一定综合性的题目。2．有关对铜及其化合物的考查有“升温”的表现。它的命题主要是设计铜与硝酸、硫酸反应的实验，探究产物的性质。3．金属的通性、金属冶炼的一般原理、金属的回收和资源保护等与生产、生活紧密相联，也是高考的重点之一。考点1铁、铜1．物理性质铁是银白色金属，铜是紫红色金属，二者都具有良

2、好的导电性、导热性和延展性，其中铁能被磁铁吸引。2．化学性质＋2＋3铁是第四周期第Ⅷ族元素，常见价态是____价和____价，常温下遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化；铜是第四周期第ⅠB族元素，常见价态是＋1价和＋2价。基础知识①与Cl2反应：_______________________，现象：产生棕色的烟；Cu＋Cl2CuCl2，现象：通常保持红热，产生棕色的烟，溶于水呈溶液蓝色。2Fe＋3Cl22FeCl3②与O2反应：3Fe＋2O2四射，生成黑色固体；2Cu＋O2Fe3O4，现象：剧烈燃烧，火星2CuO，现象：铜丝表面发黑。③与S反应：_

3、_________________，现象：固体保持红热，生成黑色固体；2Cu＋S(g)④与I2反应：Fe＋I2Cu2S，现象：铜丝表面发黑。FeI2。Fe＋SFeS(1)与非金属单质的反应3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑，现象：铁粉表面有黑色固体产生，生成无色无味可燃性气体。铜通常不与水反应。(3)与酸反应①与非氧化性酸反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，铜与非氧化性酸不反应。②铜与氧化性酸反应：Cu＋H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

4、；Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。(4)与盐溶液反应(2)铁与水的反应1．铁在空气中形成的氧化膜能否保护内部的铁？答：不能，铁在空气中形成的氧化膜是疏松的。2．过量铁与氯气反应产物是什么？答：不论铁的量多少，与氯气反应产物都是氯化铁。3．16gCu与硫反应转移电子的物质的量是多少？答：0.25mol。B项中铁发生钝化；C项中发生反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，使溶液质量增加，但有气体生成；D项中ZnSO4与Fe不反应。答案：AA．硫酸铁溶液B．浓HNO3C．盐酸D．硫酸锌溶液解析：A项中发

5、生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋符合题目要求；增加，但是没有气体产生的是()1．常温下把铁片投入到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对；Ⅱ对；有B铜表面形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对；Ⅱ对；有C铁比铜活泼铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈Ⅰ对；Ⅱ对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂Ⅰ错；Ⅱ对；无断都正确的是()2．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判解析：铜表面不能形成致密氧化膜；铜和浓

6、硫酸在常温下反应非常缓慢，但随着反应过程中放热，反应速率会越来越快的，所以不能用铜制容器装浓硫酸，B错误；因为Fe比Cu活泼，所以形成Fe－Cu的原电池中，Fe作负极，更容易被氧化生锈，C错误；硫酸铜晶体失去结晶水的过程是化学变化，D错误。答案：A考点2铁、铜的氧化物铁红磁性氧化铁黑色黑色黑色红棕色1．写出Fe3O4与盐酸反应的离子方程式。上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是()答：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O2．写出Fe2O3与氢碘酸反应的离子方程式。3．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个

7、重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星答：Fe2O3＋2I－＋6H＋===2Fe2＋＋I2＋3H2OB．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．分别还原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3∶2∶3D．明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物解析：A中铝热剂是指能发生铝热反应的物质，不单是指Al和Fe2O3，铝与其他难熔金属氧化物也可称为铝热剂；B中Fe2O3难溶于水，故用该实验方法不能检验该红色物质是否是Fe2O3；D中明矾是结晶水合物

8、，是纯净物，不是混合物。答案：CA．铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物加入试剂稀硫酸浓硫酸加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体和蓝色溶液红棕色气体和蓝色溶液4．已知酸性条件下有如