（上课）铁及其化合物.ppt

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1、全局性掌控本节的重点知识有铁的性质、铁的氧化物、氢氧化物、铁盐的性质等．主要考查铁及其化合物的转化关系，Fe2＋的还原性、Fe3＋氧化性，Fe3＋和Fe2＋的检验，Fe(OH)3胶体、Fe(OH)2的制备也是常考的内容．预测2014年高考还会以铁及铁的化合物为载体，对基本概念、基本理论进行考查．同时铁的腐蚀、饮用水的净化等与生产、生活联系密切的内容，也是今后高考的趋势．2.有关Fe2+、Fe3+的性质及之间的转化经常应用在以下几个方面：（1）判断离子共存①Fe2+、Fe3+均水解，与②Fe3+与S2-、I-、HS-、F

2、e2+与(H+)、ClO-、(H+),2)盐溶液的配制与保存①Fe2+的盐溶液：加少量铁粉，防止Fe2+被氧化；加少量相应的酸，防止Fe2+水解。②Fe3+的盐溶液：加少量相应的酸防止Fe3+水解。(3)制取Fe(OH)3胶体(4)制备无水FeCl3(6)除杂方法①Fe2+(Fe3+):；②FeCl3(FeCl2):③FeCl2(CuCl2)：Fe3++3H2O（沸水）Fe(OH)3(胶体）+3H+FeCl3·6H2OFeCl3+6H2O加Fe粉，过滤加氯水或H2O2；加Fe粉，过滤。2.下列反应后一定有＋3价铁生成的是

3、()①过量的Fe与Cl2反应　②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸　④把Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①B．只有①②C．只有①②③D．全部C4．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3，铜粉溶解的是()A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．上述四种物质中任意一种B选项式诊断诊断判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×”1.磁性氧化铁溶于盐酸的离子方程式为Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O

4、(2010·全国卷ⅠT8－B)2.铁粉加入稀H2SO4中的离子方程式为2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(2010·全国卷ⅠT8－A)3.将NO2通入FeSO4溶液中无明显现象(2010·上海高考T13－A)4.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀(2010·北京高考T6－B)5.钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀(2010·北京高考T6－C)×××√×2、下列离子方程式正确的是A、溴化亚铁溶液中滴加少量的氯水2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B、氧化铁溶于过量的氢碘酸溶液中Fe2O3+6H+=2Fe3+

5、+3H2OC、氯化铁溶液呈酸性的原理Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+D、氯化铁溶液中加入过量的锌2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+5．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN溶液产生红色沉淀C3．向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是()A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D

6、．烧杯中铁、铜均无B5%FeSO4溶液１mol/L的NaOH溶液（不含O2）O2苯直接滴加法Fe(OH)2制备制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油;②溶解FeSO4配成溶液;③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却;④加入少量铁屑;⑤加入少量CCl4;⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水;⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是（）A．③②⑤⑥④B．③②④①⑦C．③②④⑤⑦D．②④①⑦⑤B例题4集气排液法电解法若反接电源，会有何现象？32．（16分）活性氧化锌用作橡

7、胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。先加入_________（填“Na2CO3”或“H2SO4”调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009mol·L－1，则每升溶液中至少应加入__________molKMnO4。