铁铜及其重要化合物-高三一轮复习上课.ppt

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1、1第三章金属元素及其化合物第三节铁铜及其化合物2考纲要求1、掌握Fe在周期表中的位置、结构特点、主要化学性质2、掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质3、掌握Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化，并能正确写出有关的氧化还原反应的离子方程式4、掌握Fe2+、Fe3+的检验方法5、了解炼铁和炼钢的原理6、了解铜及其重要化合物的性质铁、铜在自然界中的存在：自然界中，铁和铜主要以_______(填“游离态”或“化合态”)形式存在，也有少量的铁、铜单质存在，其中铁单质主要只存在于__________中。化合态陨铁(天石)含有铁的矿石主要有哪些？含有铜的矿石主要哪些？你知道吗？4常见的铁矿石磁铁矿(Fe

2、3O4)赤铁矿(Fe2O3)褐铁矿(Fe2O3·nH2O)黄铁矿(FeS2)菱铁矿FeCO3铁和铜的获取和应用：5常见的铜矿石黄铜矿(CuFeS2)蓝铜矿(Cu3(CO3)2(OH)2)孔雀石(Cu2(OH)2CO3)毛赤铜矿(Cu2O)斑铜矿Cu5FeS4辉铜矿Cu２S铁、铜的物理性质：1.铁的物理性质：铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属，质软，有良好的导电、导热性、延展性。纯铁具有良好的抗腐蚀性。2.铜的物理性质：铜具有与众不同的紫红色。质软，具有良好的导电（比铁强，仅次于银）、导热性、延展性。思考：1.铁在地壳中的含量？2.Fe、Fe2+、Fe3+的结构特点？3.铁在周期表中的位

3、置？7O、Si、Al、Fe、Ca第四周期Ⅷ族单质铁铁原子结构示意图：一、铁的位置及原子结构位置结构性质第四周期第VIII族还原性金属性Fe142二、铁的化学性质：铁是比较活泼的金属单质，在化学反应中通常作还原剂，体现比较强的还原性。纯净的铁有抗腐蚀性铁的显价规律：FeFe2+Fe3+Fe3O4弱氧化剂（S、H+、I2、Cu2+）强氧化剂（Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4）O2水蒸气Fe表现还原性Fe3+比Fe2+稳定1、铁与强氧化剂反应：2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃Fe+4HNO3(稀）==Fe(NO3)3+NO↑+2H2Oa.铁与氯气、硝酸、浓硫酸等强氧化剂反应可显+3

4、价b.常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化。+3+32Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(热浓硫酸)但是:3Fe(过量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O+22、铁与弱氧化剂反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑（稀HCl或稀H2SO4)+2Fe+Cu2+=Cu＋Fe2+（与盐的反应）+2Fe+2Fe3+=3Fe2++2(Fe3+的氧化性)a.铁与H+、Cu2+、Fe3+等弱氧化剂反应可显+2价3Fe(过量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2Ob.Fe与过量HNO3→Fe3+Fe与少量HNO3→Fe2++24、与水的反应：

5、3Fe+4H2O(气)Fe3O4+4H2↑高温对比2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑3、与氧气反应：3Fe+2O2==Fe3O4点燃（纯氧气）151、下列关于Fe的叙述正确的是（）A.铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀B.人体内的血红蛋白中含有铁元素C.铁位于周期表中第四周期第ⅧB族D.铁能在O2中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧E.铁与HNO3反应的产物只能是Fe(NO3)3BD2、向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结论不可能出现的是（）A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都

6、无B针对训练1、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A、硫酸B、氯水C、硝酸锌D、氯化铜BC2、清洗盛放过浓硫酸的铁桶时，为什么要远离火源？Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑3、将铁粉撒入下列溶液中充分反应后，溶液的质量增加但无气体放出的是（）A、CuCl2B、HClC、浓HNO3D、FeCl34、一根质量为10g的铁钉，投入一定浓度的CuSO4溶液中，过一段时间后取出铁钉，洗净干燥后称其质量为11g。请计算生成的Cu的质量为多少？（差量法）D解：设生成的Cu的质量为xFe+CuSO4===FeSO4+Cu△m56g64g8gx11g-10g64g:8g=x:

7、1g解得：x=8g答：生成的Cu的质量为8g191、铁的氧化物:三、铁的重要化合物:化学式化学名俗名色态溶解性化合价FeOFe3O4Fe2O3氧化亚铁四氧化三铁三氧化二铁磁性氧化铁铁红黑色粉末黑色晶体红棕色粉末难溶于水难溶于水难溶于水+2+3+2(1/3)、+3(2/3)与H+反应氧化还原性FeO+2H+=Fe2++H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O被还原（高温下）(C.H2.CO.