铁及其化合物（6）.ppt

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1、铁及其化合物生活中的铁一、铁的性质1、铁元素的结构：2、铁的物理性质：铁的原子序数？在周期表中的位置？原子结构示意图和核外电子排布式？铁是可以被磁铁吸引的银白色金属Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化——“铁三角”关系FeFe3＋Fe2+弱氧化剂S、I2、H+、Cu2+、Fe3+Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3Fe2O3：C、CO、H2、AlFe3+：Al、Zn等还原FeO：C、CO、H2、AlFe2+：Al、Zn等还原强氧化剂Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3酸性KMnO4、Na2O2、H2O2等Fe、Cu、I－、S2-等FeFe2

2、+Fe3+Fe3O4（Fe2+/Fe3+）Cl2、Br2、稀HNO3（足量）O2、H2O(g)I2、S、H+、CuSO4强氧化剂弱氧化剂3、铁的化学性质：常温，浓硫酸、浓硝酸钝化重点注意：铁和稀硝酸的反应铁粉不足：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2On(Fe):n(HNO3)=（3∶12）铁粉过量：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2On(Fe):n(HNO3)=（3∶8）练习：2mol的铁粉和含硝酸为6mol的稀硝酸溶液进行反应，试求反应后溶液的组成及其物质的量的多少？FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁色态黑色

3、粉末红棕色粉末黑色晶体价态+2+3+2，+3稳定性不稳定稳定稳定与稀酸反应FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O共性高温时，都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原，最终都生成铁二、铁的重要化合物（1）铁的氧化物Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O物质Fe(OH)2Fe(OH)3状态不溶于水的白色固体不溶于水红褐色固体化学性质Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O转化制取新制FeSO4溶液与NaOH隔绝空气：Fe2++2OH-

4、=Fe(OH)2↓铁盐与可溶性碱反应Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓△（2）铁的氢氧化物4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3常温，白色沉淀先变成灰绿色，后成为红褐色与KSCN与苯酚与铜片与淀粉KI试纸浅绿色棕黄色血红色不显红色不显紫色显紫色无明显现象Cu被腐蚀溶液变蓝色试纸不变蓝试纸变蓝色白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀直接观色显色反应利用利用沉淀颜色与OH-作用氧化性利用的Fe3+还原性利用的Fe2+与KMnO4溶液紫色褪去溶液紫色不褪（3）Fe3+、Fe2+的检验1)FeFe2+弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、

5、Fe3+等2)FeFe3+强氧化剂：Cl2、Br2、热浓H2SO4、HNO3等(4)Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等3)Fe2+Fe3+4)Fe3+Fe2+Zn（不足）、Fe、Cu、S2-、I-、SO2Zn、H2、Al、C、CO等5)Fe2+Fe6)Fe3+FeZn（过量）、CO、Al等