2013高考复习《铁及其化合物》.ppt

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1、第3讲铁、铜及其重要化合物一、铁在元素周期表中的位置抗腐蚀力相当强二、铁的物理性质银白色金属铁能被磁体吸引电和热的良导体、良好的延展性重金属元素，熔沸点较高Fe三、铁的化学性质Fe与O2反应与S反应与Cl2、Br2、I2反应与盐酸、稀H2SO4等非氧化性酸反应常温下，遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化与HNO3等氧化性酸反应3Fe+4H2O====Fe3O4+4H2↑高温Fe+CuSO4===FeSO4+CuFe+2FeCl3===3FeCl2与非金属单质反应与酸反应与水反应与某些盐反应比较O2、S、Cl2的氧化性强弱关系注意条件与用量强氧化剂。如：O2、Cl2、Br2、HNO3、H2O

2、2、Na2O2、KMnO4等弱氧化剂如：S、I2、H+、Cu2+、Fe3+FeFe2+Fe3+铁元素的价态规律1.下列物质中，能用单质直接化合而制得的是()A.FeOB.FeSC.Fe3O4D.FeCl22.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，有三价铁生成的是()A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.氯化铜迁移应用3.将铁粉撒入下列溶液中充分反应后，溶液的质量增加但无气体放出的是()A.CuCl2B.H2SO4C.AgNO3D.Fe2(SO4)34.20g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气(标准状况),这种金属混合物的组成可能是()A.Mg和AlB.Al和Fe

3、C.Fe和ZnD.Zn和Cu迁移应用5.在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量（纵坐标）与所加铁粉的物质的量（横坐标）的关系如下图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。（1）AB段铁元素以形式存在。（2）BC段铁元素以形式存在。（3）CD段铁元素以形式存在。迁移应用四、铁的氧化物铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末红棕色粉末黑色晶体磁性氧化铁FeO+HClFe2O3+HClFe3O4+HClFeO+HNO3Fe2O3+HNO3Fe3O4+HNO3铁红五、铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3制备物理性质与盐酸反应与硝酸反应受热分解-----------

4、---转化关系Fe2++OH-→Fe3++OH-→Fe2++NH3·H20→Fe3++NH3·H20→白色固体，难溶于水红褐色固体，难溶于水Fe(OH)2+HCl→Fe(OH)3+HCl→Fe(OH)2+HNO3→Fe(OH)3+HNO3→Fe(OH)3===△4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3白色灰绿色红褐色Fe(OH)2的制备深化探究制取原理：Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓注意事项：1.配制Fe2+溶液时要加入适量Fe粉，以防止Fe2+被氧化成Fe3+2.配制NaOH溶液要对蒸馏水进行煮沸驱氧以防发生4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

5、方案Ⅰ------避氧直接制取法Fe(OH)2的制备在试管中加入适量的5%FeSO4溶液，并覆盖一层苯，再用长滴管注入不含O2的1mol·L－1NaOH溶液。由于苯的液封作用，防止生成的Fe(OH)2被氧化，因而可较长时间观察到白色Fe(OH)2沉淀。Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓方案Ⅱ------氢气保护法Fe(OH)2的制备实验时，先打开活塞K，用产生的H2排出装置中的空气；然后关闭K，使生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中，则可较长时间观察到生成的白色Fe(OH)2沉淀。若拔去广口瓶上的橡皮塞，则白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。Fe+2H+===F

6、e2++H2↑Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓方案Ⅲ------电解法Fe(OH)2的制备CFeNaOH溶液阳极：Fe-2e-===Fe2+阴极：2H2O+2e-===H2↑+2OH-电解池中OH-向阳极方向移动发生反应：Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓1.下面是制备Fe(OH)2白色沉淀的几种方案．请回答下列各问题：(1)用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入__________________．②除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法．③生成Fe(OH)2白色沉

7、淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是________________________________________．2.某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，设计了如下实验方案：操作1：先打开止水夹C，再使A容器开始反应，实验中B容器中观察到的现象是_______________________________。A管中发生反应的离子方程式