2013会考复习：铁铜及其化合物

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1、铁铜及其化合物【复习要求】1．掌握Fe、Cu的物理性质和化学性质，认识铁是一种变价金属并了解铁的物理性质。2．Fe(OH)3、Fe(OH)2性质及Fe3+、Fe2+的相互转化。3．CuO、Cu(OH)2的性质。4．Fe3+、Fe2+、Cu2+等有关离子共存问题。5．掌握铁的重要化合物的性质及有关计算【基础梳理】一、铁及其化合物(一)、铁的位置和结构及在自然界中的分布、存在铁是一种常见的金属元素,位于元素周期表的第____周期第____族,原子的最外层电子数只有2个，通常有_______两种化合价,且____比_____价稳定。铁在地壳中的含量仅次于___

2、__、_____、_____居第_____位，它是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。铁元素在自然界中的存在形式有________,_______.只有从太空中掉下的陨石中才能发现。(二)、铁的物理性质 铁在金属的分类中属于，纯净的铁是光亮的色金属，有较好的、、，能被磁铁吸引。(三)、铁的化学性质1、铁与非金属的反应（1）铁在氧气中燃烧化学方程式__________________________现象_______________________(2)铁在氯气中燃烧化学方程式___________________________现象________

3、________________(3)铁与硫的反应方程式_______________________2、铁与水的反应①常温下铁与水不反应，在高温时可发生反应，化学反应方程式____________________②常温下，铁与水不起反应，但潮湿的空气里，铁易被腐蚀，形成铁锈。3、铁与酸的反应A、铁在金属活动顺序表中位于氢的____能置换出酸(如稀盐酸,稀硫酸)中的____离子方程式:Fe+H+——B、铁与过量稀硝酸的反应：Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+5H2O（反应后溶液呈棕黄色）Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

4、铁粉过量：3Fe＋8HNO3(稀)＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2OC、在常温下,铁遇浓硫酸或浓硝酸发生______,而加热时剧烈反应,若酸过量可生成___价铁的化合物,若铁过量可生成____价铁的化合物.64、铁与某些盐溶液的反应铁片放入硫酸铜溶液发生反应的离子方程式________________________________铁片放入硫酸铁溶液发生反应的离子方程式_______________________________(四)、铁的氧化物比较化学式FeOFe2O3Fe3O4名称(俗名)无色、态溶解性都难溶于水金属价态与HCl反应与HNO3

5、反应与还原剂(高温)H2COAl稳定性在空气中氧化为Fe3O4空气中稳定用途(五)、铁的氢氧化物比较化学式Fe(OH)2Fe(OH)3名称物理性质色、态水溶性与酸反应盐酸硝酸稳定性较稳定空气中久置会部分失水成铁锈受热易分解实验室制备思考：（1）如何避免制取Fe(OH)2时Fe2+被氧化变质？提示：关键在于无孔不入的O2及Fe3+存在。4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3↓①驱氧法：如用同煮沸过的NaOH溶液和新制的亚铁盐溶液。②隔氧法：如用长滴管吸取NaOH溶液后插入亚铁盐溶液面下加入；又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封。6③还原法：在

6、FeSO4溶液中加入Fe钉，或者用Fe与稀H2SO4反应新制的FeSO4溶液，生成的H2又可驱赶O2。(2)如何制备氢氧化铁胶体？(六)、Fe2+、Fe3+的性质及检验（1）Fe2+的性质①水溶液是色②与KSCN溶液，再滴则变红③与OH-反应现象：—→—→反应方程式：、④既有性，又有性，但主要体现性。Fe2+可被强氧化剂（如）可将Fe2+氧化成Fe3+。（2）Fe3+的性质①水溶液是色②与KSCN溶液，反应方程式③与OH-反应现象：反应方程式：④只有性，Fe3+可被还原剂（如）可将Fe3+还原成Fe2+。⑤Fe3+有较强水解能力。水解方程式为：（制备氢氧

7、化铁胶体）思考：能用加热蒸发FeCl3溶液得获得FeCl3固体吗？Fe2(SO4)3呢？（3）Fe2+、Fe3+的检验①检验Fe2+的方法：（a）KSCN法：先滴加KSCN溶液，若溶液不显血红色，再滴加氯水，若溶液显血红色。说明原溶液中有Fe2+。（b）碱液法：现象②检验Fe3+的方法（a）KSCN法：现象（b）碱液法：现象(七)、Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化（见下页图）用方程式表示三者的相互转化：注意：1．NO3-与Fe2+在酸性条件下，不能共存。2．过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe3+还可以氧化单质

8、6Fe这一隐含反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+。3．注意FeCl3、Fe2(S