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时间:2018-12-27
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1、必修Ⅰ金属及其化合物复习(二)铁铜【知识回顾】【(一)铁Fe】【A.单质性质】1.物理性质:铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属,是热和电的良导体。2.化学性质:a.与O2:常温下纯净的铁与O2不反应。不纯铁与水,O2生锈。3Fe+2O2Fe3O4b.与Cl2:2Fe+3Cl22FeCl3与S:Fe+SFeSc.与H2O:常温不反应。(高温可以反应)d.与酸反应:与稀盐酸,稀硫酸-本质:Fe+2H+=Fe2++H2↑Al、Fe:①在常温下遇到浓硫酸或浓硝酸:钝化。②若加热,则能进一步反应(生成SO2或NO2气体)e.与某些盐溶液:
2、湿法炼铜:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【B.化合物性质】1.几种常见的铁矿石:赤铁矿(Fe2O3);磁铁矿(Fe3O4)2.铁的几种氧化物比较:氧化物FeOFe2O3Fe3O4(看作FeO·Fe2O3)色态黑色固体红棕色粉末黑色晶体俗名――铁红(制油漆)磁性氧化铁铁元素价态+2(不稳定)+3(稳定)+2,+3氧化物类型碱性氧化物碱性氧化物―――――与盐酸反应FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O*Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O水溶性不溶不溶不溶3.铁的氢氧化物:(
3、1)Fe(OH)3制备:a.Fe3+与强碱:Fe3+(黄色)+3OH-=Fe(OH)3↓红褐色沉淀b.Fe3+与氨水:Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+(2)Fe(OH)2制备:a.Fe2+与强碱:Fe2+(浅绿色)+2OH-=Fe(OH)2↓白色沉淀,不稳定b.Fe2+与氨水:Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3热稳定性差:Fe(OH)3受热易分解:2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O4.Fe2+与Fe
4、3+:(1)检验:法一.观察溶液颜色;法二.与碱溶液反应观察沉淀颜色;★法三.硫氰化钾(KSCN)溶液:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3血红色溶液(2)转化:(从化合价升降角度来确定加入的物质应该具有氧化性还是还原性)a.Fe2+Fe3+;b.Fe2+Fe3+有关反应例举:思考:Fe2+不稳定,易被氧化为Fe3+,则制备FeCl2(Fe2+)溶液时,应注意什么?【C.铁的冶炼】(Fe3++3e-→Fe)1.基本原理:Fe2O3+3CO2Fe+3CO22.原料:铁矿石,焦炭,空气,石灰石3.设备:高炉第3页共3页4.主要过程
5、:(1)产生还原剂:(焦炭,空气):C+O2CO2+Q;CO2+C2CO(2)还原铁矿石:(铁矿石):Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(3)造渣(除脉石SiO2杂质):(石灰石-做熔剂,降低SiO2熔点,除去难熔的脉石)CaCO3CaO+CO2↑;CaO+SiO2CaSiO3(炉渣)高炉煤气:CO、CO2、N25.炼铁产品:生铁-含C%:2%~4.5%。(生铁精炼可得)钢-含C%:0.03%~2%【(二)铜Cu】【A.单质性质】1.物理性质:紫红色金属固体,导电,导热。2.化学性质:a.与O2:2Cu+O22CuOb.与Cl2
6、:Cu+Cl2CuCl2c.与水:不反应。d.与酸:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2Oe.与某盐溶液:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2(注意价态变化)――此方程用于制作印刷电路板【有关金属及其化合物的实验考核】1.探究金属钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质(必修1P48;50)2.探究铝及其化合物的性质(必修1P65;66)3.探究铁及其化合物的性质(必修1P73)【相关练习】1.
7、()把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量减轻的是:A、稀硫酸B、硫酸铜溶液C、硝酸银溶液D、稀盐酸2.()铁屑溶于过量稀硫酸,过滤后滤液中加入适量硝酸,再加入过量氨水,有红褐色沉淀生成。过滤,加热沉淀物至质量不变,得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别为:A、Fe(OH)3;Fe2O3B、Fe(OH)2;FeOC、Fe(OH)2;Fe(OH)3;Fe3O4D、Fe2O3;Fe(OH)33.()下列有关厨房铝制品的使用中,你认为较合理的的是:A、烧煮开水B、盛放食盐C、用金属丝擦表面的污垢D、用碱水洗涤4.()铝分别与足量的稀盐酸
8、和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为:A、1:1B、2:1C、3:1D、1:35.()下列物质中不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是:A、FeSB、Fe3O4C、FeCl3D、Fe
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