必修ⅰ金属及其化合物复习（二）铁铜

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1、必修Ⅰ金属及其化合物复习（二）铁铜【知识回顾】【（一）铁Fe】【A.单质性质】1.物理性质：铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属，是热和电的良导体。2.化学性质：a.与O2：常温下纯净的铁与O2不反应。不纯铁与水，O2生锈。3Fe＋2O2Fe3O4b.与Cl2：2Fe＋3Cl22FeCl3与S：Fe＋SFeSc.与H2O：常温不反应。（高温可以反应）d.与酸反应：与稀盐酸，稀硫酸－本质：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑Al、Fe：①在常温下遇到浓硫酸或浓硝酸：钝化。②若加热，则能进一步反应（生成SO2或NO2气体）e.与某些盐溶液：

2、湿法炼铜：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu【B.化合物性质】1.几种常见的铁矿石：赤铁矿（Fe2O3）；磁铁矿（Fe3O4）2.铁的几种氧化物比较：氧化物FeOFe2O3Fe3O4（看作FeO·Fe2O3）色态黑色固体红棕色粉末黑色晶体俗名――铁红（制油漆）磁性氧化铁铁元素价态＋2（不稳定）＋3（稳定）＋2，＋3氧化物类型碱性氧化物碱性氧化物―――――与盐酸反应FeO＋2H+＝Fe2+＋H2OFe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O＊Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O水溶性不溶不溶不溶3.铁的氢氧化物：(

3、1)Fe(OH)3制备：a.Fe3+与强碱：Fe3+(黄色)＋3OH-＝Fe(OH)3↓红褐色沉淀b.Fe3+与氨水：Fe3+＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+(2)Fe(OH)2制备：a.Fe2+与强碱：Fe2+(浅绿色)＋2OH-＝Fe(OH)2↓白色沉淀，不稳定b.Fe2+与氨水：Fe2+＋2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓＋2NH4+白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3热稳定性差：Fe(OH)3受热易分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O4.Fe2+与Fe

4、3+：（1）检验：法一.观察溶液颜色；法二.与碱溶液反应观察沉淀颜色；★法三.硫氰化钾(KSCN)溶液：Fe3+＋3SCN-＝Fe(SCN)3血红色溶液（2）转化：(从化合价升降角度来确定加入的物质应该具有氧化性还是还原性)a.Fe2+Fe3+；b.Fe2+Fe3+有关反应例举：思考：Fe2+不稳定，易被氧化为Fe3+，则制备FeCl2（Fe2+）溶液时，应注意什么？【C.铁的冶炼】（Fe3++3e-→Fe）1.基本原理：Fe2O3+3CO2Fe＋3CO22.原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石3.设备：高炉第3页共3页4.主要过程

5、：（1）产生还原剂：（焦炭，空气）：C+O2CO2+Q；CO2+C2CO（2）还原铁矿石：（铁矿石）：Fe2O3+3CO2Fe＋3CO2（3）造渣（除脉石SiO2杂质）：（石灰石－做熔剂，降低SiO2熔点，除去难熔的脉石）CaCO3CaO+CO2↑；CaO+SiO2CaSiO3(炉渣)高炉煤气：CO、CO2、N25.炼铁产品：生铁－含C％：2％～4.5％。(生铁精炼可得)钢－含C%：0.03％～2％【（二）铜Cu】【A.单质性质】1.物理性质：紫红色金属固体，导电，导热。2.化学性质：a.与O2：2Cu＋O22CuOb.与Cl2

6、：Cu＋Cl2CuCl2c.与水：不反应。d.与酸：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OCu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑+4H2Oe.与某盐溶液：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2（注意价态变化）――此方程用于制作印刷电路板【有关金属及其化合物的实验考核】1.探究金属钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质（必修1P48；50）2.探究铝及其化合物的性质（必修1P65；66）3.探究铁及其化合物的性质（必修1P73）【相关练习】1.

7、()把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是:A、稀硫酸B、硫酸铜溶液C、硝酸银溶液D、稀盐酸2.()铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后滤液中加入适量硝酸，再加入过量氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不变，得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别为:A、Fe(OH)3；Fe2O3B、Fe(OH)2；FeOC、Fe(OH)2；Fe(OH)3；Fe3O4D、Fe2O3；Fe(OH)33.()下列有关厨房铝制品的使用中，你认为较合理的的是:A、烧煮开水B、盛放食盐C、用金属丝擦表面的污垢D、用碱水洗涤4.()铝分别与足量的稀盐酸

8、和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为:A、1：1B、2：1C、3：1D、1：35.（）下列物质中不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是：A、FeSB、Fe3O4C、FeCl3D、Fe