2013高考复习专题十五铁及其化合物

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1、2013高三复习学案（八）铁、铜及其化合物2012-10~8~导言：这部分内容与基本概念，实验有着广泛联系，实际应用也很广泛，因此命题空间极为广泛“铁三角”及其应用，铜及其化合物的性质等知识也需要关注。阅读:必修1第三章第一、二节知识梳理：见《3·2》（一）知识网络（用方程式表示下列转化关系）（一）知识网络1、铁及其化合物的相互转化关系FeOFeCl2Fe(OH)2FeSFeFe3O4Fe（SCN）3Fe2O3FeCl3Fe(OH)32、铜及其化合物Cu(NO3)2Cu2SCuCuOCu(OH)2Cu2OCuSCuCl22013高三复习学案（八）铁

2、、铜及其化合物2012-10~8~（二）重要物质的反应铁元素位于周期表中第周期族，在化学反应中可失去，也可失去1．Fe3+的性质（FeCl3等）（1）水解（强酸弱碱盐）a.常温下，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；沸水中，Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+b.遇HCO3－、CO32－、AlO2－、ClO－等离子时，水解完全。如Fe3++3HCO3－==Fe(OH)3↓+3CO2↑c.将FeCl3溶液蒸干并灼烧，得Fe2O3。（2）较强的氧化性（最高价态，只能降价，只有氧化性）a．Fe3+的氧化性在金属阳离子中是比

3、较强的，其氧化性：H+

4、2．Fe2+(FeCl2、FeSO4·7H2O等)（中间价态，可升价，可降价。既有氧化性，又有还原性）（1）具有盐通性：FeSO4+2KOH＝Fe(OH)2↓+K2SO4(2)发生水解溶液显酸性：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+(3)具有还原性：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2OFe2+既有氧化性又有还原性，但主要表现为还原性，当遇到较强氧化剂时，转化为Fe3+。2FeCl2+Cl2==2FeCl3(溶液由浅绿色变为棕黄色)2FeBr2+3Cl2(过量)==2FeCl3+2Br2（4）氧化性：Zn+Fe2+==

5、Fe+Zn2+3．Fe(OH)2→Fe(OH)3：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)34．铁单质（1）铁与水蒸气的反应。（2）与硝酸的反应：常温下铁和浓硝酸钝化a.如果是过量的铁和稀硝酸反应，离子反应方程式。b.如果是铁和过量的稀硝酸反应，离子反应方程式。5．铜单质2013高三复习学案（八）铁、铜及其化合物2012-10~8~（1）铜和浓硫酸反应的离子方程式其中硫酸的作用，当有标况下22.4L二氧化硫生产，被还原的硫酸的物质的量是。（2）铜和稀硝酸反应的离子方程式（3）铜和浓硝酸反应的离子方程式（3）铜与稀硫酸、氧气反应的离子方程式二

6、基础实验（一）检验1.二价铁离子的检验（1）用硫氰化钾和氯气溶液，现象。（2）试剂，现象。方程式（3）试剂，现象。方程式2.三价铁离子的检验方法（1）试剂现象反应（2）试剂现象反应（3）试剂现象（二）除杂除去氯化亚铁中的氯化铁，所选试剂离子方程式除去氯化铁中的氯化亚铁，所选试剂离子方程式（三）试剂的保存和配制2013高三复习学案（八）铁、铜及其化合物2012-10~8~实验室如何保存硫酸亚铁溶液实验室如何配制氯化亚铁溶液（四）物质的制备（1）氢氧化亚铁的制备Fe(OH)2极易被氧化，溶解在水中少量的O2都能将它氧化成Fe(OH)3，所以按一般强碱与

7、弱酸盐反应制弱碱的操作很难得到Fe(OH)2白色沉淀。要制得Fe(OH)2白色沉淀必须用加热煮沸过的蒸馏水（以减少溶解在水中的O2）临时配制FeSO4溶液，最好在溶液中再滴几滴植物油以避免FeSO4溶液与空气接触，准备加入的NaOH溶液也要先加热煮沸，加入NaOH溶液时应将滴管尖嘴伸人FeSO4溶液的试管底部再挤出NaOH，就可以看到Fe(OH)2白色沉淀了。（2）氢氧化铁胶体的制备操作：原理：（3）硝酸铜的制备（五）铁的冶炼：方法，化学方程式（六）．铁的电化腐蚀和防腐：（吸氧腐蚀）电极反应为：（—）（+）（析氢腐蚀）电极反应为：（—）（+）牺牲阳

8、极的阴极保护法外加电流的阴极保护法三、课堂练习2013高三复习学案（八）铁、铜及其化合物2012-10~8~1．写出下列反