2013高考复习专题十四钠及其化合物

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1、2013高三复习学案（六）钠及其化合物2012-9~9~导言：金属钠的化合物Na2O2、NaCl、Na2CO3、NaHCO3是生活中的常用物质，希望同学能够关注这些物质的生活中的用途和物质性质之间的关系阅读:必修1第三章第一、二节知识梳理：见《3·2》（一）知识网络（用方程式表示下列转化关系）Na2O2Na2SNaNa2ONaOHNa2CO3NaHCO3NaCl（二）重要物质的反应（写出下列变化的反应方程式的离子方程式）1钠（从氧化还原角度学习其性质）1）与水的反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2）与非金属单质的反应4Na+O2＝2Na2O2Na+O2Na2O2Cl2+2

2、Na2NaCl2Na+S＝Na2S(爆炸)2Na+H22NaH（NaH+H2O=NaOH+H2↑）3）与某些化合物2Na+2NH3＝2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti2013高三复习学案（六）钠及其化合物2012-9~9~2氧化钠（碱性氧化物角度学习）Na2O+H2O＝2NaOHNa2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O+O22Na2O23过氧化钠（从氧化还原角度学习性质）过氧化钠用在呼吸面具上、过氧化钠的漂白性1)与水的反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑（此反应分两步Na

3、2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。H2O2的制备可利用类似的反应）2）与二氧化碳的反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O23）与钠反应Na2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O)4）与稀酸反应Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O25）与二氧化硫与氯化亚铁与氢硫酸与亚硫酸钠6）与品红4氢氧化钠（从碱的通性角度学习其性质）1）指示剂的变色紫色石蕊：无色酚酞：2）与酸的反应（强酸和弱酸）NaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O3）

4、与盐的反应3NaOH+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3NaClNaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O4）与酸性氧化物的反应2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)＝NaHCO36NaOH +P2O5＝ 2Na3PO4 + 3H2O5）与氯气的反应6）与金属铝、氧化铝、氢氧化铝的反应7）与有机物的反应2013高三复习学案（六）钠及其化合物2012-9~9~5碳酸钠和碳酸氢钠（从酸式盐和正盐的转化学习其性质）1）与盐酸的反应Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑2）二者的相互转化2NaHC

5、O3Na2CO3+CO2↑+H2ONaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O==2NaHCO36氯化钠（从电解的角度学习其性质）1）电解熔融的氯化钠2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑2）工业电解食盐水2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－（三）基础实验1.记忆请写出碱金属族元素的元素名称和元素符号碱金属单质的颜色、状态和硬度。过氧化钠的颜色，碳酸钠的俗名，碳酸氢钠的俗名氢氧化钠的俗名，氢氧化钾的俗名。2.物质的保存金属钠保存在，金属锂保存在，氢氧化钠溶液保存在过氧化钠密封保存的原因是。3.检验焰色反应：钠单质及其化合物的焰色反应颜色是，钾单

6、质及其化合物的焰色反应颜色是，在实验时，观察钾元素的焰色反应时应该透过，原因是。4.除杂除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠的方法是，发生的反应方程式是除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠溶液应该如何操作，反应的离子方程式5实验现象（1）钠单质和钾单质与水反应的实验现象的异同（2）碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应的异同（3）过氧化钠和酚酞的水溶液反应的现象（4）钠投入到硫酸铜溶液中的实验现象2013高三复习学案（六）钠及其化合物2012-9~9~6、Na2CO3与盐酸的互滴反应（1）向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出。（2）向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不

7、足）开始无气体产生。注：不同的滴加顺序产生不同的现象，这就是不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理。7碳酸氢钠的受热分解课堂练习1．下列叙述中，不正确的是（）A．钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性B．钠离子浓度大的溶液一定显碱性C．由于钠很活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属D．钠是电和热的良导体2．钠跟水反应的现象叙述正确的是（）A．钠浮在水面上，反应很快停止B．钠浮在水面上剧烈燃烧，火焰呈黄色C．钠熔化成闪亮小球浮在水面上，不断滚动，嘶嘶作响，放出气体D．钠熔