高三化学铁及其化合物复习.ppt

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1、第三章常见的金属及其化合物①______________________②______________________③______________________(1)Fe＋—O2—Cl2—S3Fe＋2O2Fe3O42Fe＋3Cl22FeCl3Fe＋SFeS①②③＋4H2Fe＋4H＋＋===Fe2＋Fe3＋⑤⑥⑤_______________________________Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑⑥____________________________________________________Fe3＋＋NO↑＋2H2O提示由于铁是变价金属元素，它与氧化性不同的氧化剂反应时，

2、其产物中铁元素的化合价不同：(1)Fe被弱氧化剂如S、I2、H＋、Fe3＋、Cu2＋等氧化为Fe2＋；(2)Fe被强氧化剂如Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4(△)等氧化为Fe3＋。名称(俗名)氧化亚铁氧化铁()四氧化三铁(_______________)化学式FeOFe2O3Fe3O4铁的化合价＋2＋3＋2()、＋3()颜色_____________________铁红磁性氧化铁黑色红棕色黑色溶解性____溶于水，但酸溶液与H＋反应_______________________________________________________________________________

3、___________________________与CO反应_____________________________________________________________________________________________________空气中的稳定性，空气中加热，生成Fe3O4___________生成方法2Fe(过量)＋O22FeO(炼钢炉)2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O3Fe＋2O2Fe3O4都不溶于FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OFeO＋COFe＋CO

4、2Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2不稳定稳定稳定Fe(OH)3Fe(OH)2Fe2＋Fe3＋①②③④⑤⑥⑦4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OFe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋①、⑥、⑦相互转化氧化还原O2氧化生成Fe(OH)3碱酸制备方法水解酸KSCN溶液显红色白色红褐色浅绿色棕黄色提示用洁净的试管取少量(1～2mL)

5、的样品溶液，向其中滴入KSCN溶液(或NH4SCN溶液)1～2滴，若溶液立即显红色证明该溶液已被氧化变质。提示NaOH不能证明，因为OH－与Fe2＋反应生成的Fe(OH)2能够迅速被氧化为Fe(OH)3，不易观察现象。苯酚溶液能证明，因为Fe3＋与苯酚发生显色反应。提示①用KSCN溶液或苯酚溶液②用NaOH或其它碱溶液③用AgNO3溶液④用铜片⑤用苯或CCl4提示不能，因为二者均与Fe反应生成Fe2＋。答案C溶液不呈红色溶液呈红色Fe2＋Fe3＋Fe2＋白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色Fe3＋产生红褐色沉淀无明显现象铜片被腐蚀，溶液变为蓝色Fe2＋Fe3＋试纸不变蓝试纸变蓝Fe2＋Fe3

6、＋KMnO4溶液紫色褪去KMnO4溶液不褪色Fe2＋Fe3＋溴水褪色溴水不褪色Fe2＋Fe3＋答案C提示(1)用FeSO4·7H2O制备，先在烧杯中加入少量稀硫酸然后加入适量的FeSO4·7H2O晶体，然后加水溶解。(2)用稀H2SO4与Fe反应制备。提示酸要过量，以防止Fe2＋水解，在溶液中加入铁钉以防止Fe2＋被氧化。提示由于Fe3＋水解能力较强，当pH>4时，Fe3＋即可形成Fe(OH)3沉淀。在配制FeCl3溶液时，应先将固体盐溶于少量相应的酸中抑制Fe3＋水解，再加水稀释至所需浓度。在制FeCl3固体时，加热浓缩FeCl3稀溶液时应在HCl氛围中进行。Ⅱ资料名称物理性质描述化学性质描

7、述《化学辞典》，顾翼东编，1989年版P637白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花《大学普通化学(下册)》傅鹰著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微绿色Fe3(OH)8《普通化学教程》(下册)P788白色能强烈吸收O2，迅速变成棕色Fe(OH)3，这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2＋、Fe3＋√√×√×解析应发生氧化还原反应生成Fe3