说课比赛教案.doc

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1、《化学用语与常用计量溶液与胶体》说课教案英山一中周钢一、考情分析研究近两年的高考题可以发现，本专题所涉及到的考点在高考中占有很重要的地位，且考查形式较为稳定，以选择题和填空题为主，不回避经典题，试题较为基础，难度不大，需要认真理解本部分的基本概念。本部分内容在2012年高考全国新课标卷中有12分，2013年有8分，分析全国各地的高考试题可以发现，本专题考查内容主要集中在化学计量中的物质的量、阿伏伽德罗常数的应用、气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律的应用，化学用语中化合价的判断作为书写化学式、配平氧化还原方程

2、式的基础，在今年全国新课标卷中有考查。但溶液的物质的量浓度及相关计算、溶液的配制，胶体的相关性质考查有所减少。二、考纲要求1、化学用语（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。（2）理解化合价的涵义，能根据化合价正确书写化学式，并根据化学式判断化合价。（3）掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。（4）了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。（5）能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。（6）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有

3、关计算。2、化学计量（1）掌握以物质的量为中心的各物理量之间的换算（2）熟练掌握有关“NA”的计算（3）掌握阿伏伽德罗罗定律及其推论，并能运用其简单计算（4）了解物质的量浓度的含义（5）理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算（6）了解配制一定质量分数、物质的量浓度溶液的方法3、溶液与胶体（1）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。（2）了解分散系的概念，分类方法，掌握胶体的概念、重要性质及应用。（3）掌握Fe(OH)3的制备方法三、课前预习题一、化学用语1、表示物

4、质组成结构的化学用语（1）化合价：它是一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。其实质是元素的原子在形成化合物时，一个原子或的数目。（2）元素符号：表示意义：（3）核组成符号：X式中各字母涵义是（4）原子或离子的结构示意图：用表示原子核及核内质子数，用表示电子层，代表该电子层上的电子数。（5）电子式：请写出下列物质的电子式A：钠原子氮原子镁原子碳原子B：钠离子铝离子铵根离子C：氯离子氢氧根离子过氧根离子D：CO2H2SNH3CCl4N2E：MgF2___________Ba(OH)2_

5、__________过氧化钠NH4ClF：羟基氨基羧基（6）结构式：结构简式：最简式（实验式）结构式（能、不能）表示分子的空间构型。2、表示物质变化过程的化学用语（1）化学方程式：用化学式表示的式子，书写化学方程式必须依据和遵循，并注明。（2）电离方程式：表示电解质在的式子。（3）离子方程式：用表示的式子。离子方程式不仅表示某一个反应，而且能表示的离子反应。（4）热化学方程式：能表明反应过程中的化学方程式。其系数表示，可以是。由于物质的聚集状态不同，反应热效应有差异，所以书写时应注明各物质的。（5）电

6、极反应式：表示在原电池或电解池中发生的电极反应的式子。（6）用电子式表示化合物的形成过程，用电子式表示NaCl的形成过程。。二、化学计量1、物质的量阿伏加德罗常数就是中所含碳原子个数，根据实验测定0.012kgC中约含个碳原子，这是阿伏加德罗常数的近似值。2、气体摩尔体积：1mol任何气体在标准状况下所占的体积都约是，单位是3、阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子(对混合气体也适用，如相同状况下1升空气和1升氧气所含分子数相同)。4、、5、6、（1）（2）7、一定

7、物质的量浓度溶液的配制过程1.主要仪器介绍(1)托盘天平：精确度为g，称量前先调零，称量时放物品，放砝码。(2)容量瓶：容积精确的容器。①容量瓶上标注有、、。②主要规格有③使用容量瓶的第一步操作是，操作方法是→→→→→→观察。2.以配制500mL1mol/LNaOH溶液为例，探究一定物质的量浓度的溶液配制过程及所需主要仪器。(1)实验原理：c＝(2)实验仪器主要有托盘天平、药匙、烧杯、、、。(3)实验步骤①计算：需NaOH固体的质量为g。②称量：用称量NaOH固体。③溶解：将称好的NaOH固体放入中，

8、用适量蒸馏水溶解。④移液：待烧杯中的溶液后，用玻璃棒引流将溶液注入。⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线时，改用滴加蒸馏水至。⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。⑧装瓶：将配好的溶液装入试剂瓶并贴上标签。三、溶液与胶体1、溶液、饱和溶液、不饱和溶液1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的、的混合物。2.溶液的组成:溶液=+溶质：被分散的物质。如食盐水中的