物质的量专题教师.docx

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1、物质的量专题【考点整理】1、物质的量(1)知识框（2）重难点1、物质的量表示含有一定数目粒子的集体，再说明某种粒子的物质的量是多少时，务必指出是哪种粒子2、粒子包括：分子、原子、离子、电子、中子.......3、NA是一个约数，它是“个”与“摩尔”之间的兑换率2、阿伏伽德罗常数（1）阿伏伽德罗常数(NA)为载体的粒子数目的选择题[常见的误区或陷阱]1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与2

2、2.4L/mol进行转换2、物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。如SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。戊烷，辛烷常温下是液态等3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。如NO2：存在与N2O4的平衡。可逆反应4、单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体Ne：单原子分子）、三

3、原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。考生如不注意这点，极容易误入陷阱。5、粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol微粒的数目即为阿佛加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。命题者往往通过NA与粒子数目的转换，巧设陷阱。。（2）阿伏伽德罗定律及推论的应用：1.阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即：12121212T=T；P=P；V=Vn=n2.阿伏加德罗定律的推论：(1)三正比：同温同压下，气体的体积比等

4、于它们的物质的量之比.V1/V=n/n221同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比.p/p=n/n2121第1页同温同下，气体的密度比等于它的相分子量之比121ρ2.M/M=ρ/(2)二反比：同温同下，相同量的任何气体的体与它的相分子量成反比.V/V=M/M同温同1221体，相同量的任何气体的与它的摩量的反比.p1/p2=M2/M1。(3)一比：同温同下，同体的任何气体的量比等于它的相分子量之比，也等于它的密度之比。m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2(注：以上用到的符号：ρ密度，p，n

5、物的量，M摩量，m量，V体，T温度；上述定律及其推适用于气体，不适用于固体或液体。)（拓展：利用克拉方程PV==nRT来推上述）3、混合气体的平均摩量的算方法1.已知混合物的量m(混)和物的量n(混)：M(混)＝m(混)n(混）2.已知混合物各成分的摩量和在混合体系内的物的量分数或体分数。M(混)＝M1×n1%＋M2×n2%＋⋯⋯＝M1×V1%＋M2×V2%＋⋯⋯3.已知准状况下混合气体的密度：M(混)＝22.4ρ(混)4.已知同温同下与一气体A的相密度：M(混)＝(混)M(A）(A)5、十字交

6、叉法4、物的量度的配制方法1.配制物的量的度：C=N/V溶液的稀定律：C(）×V（）=C（稀）×V（稀）以室制取0.4mol/L的NaCl溶液500mL例A.步：1.算2.量取3.溶解（或稀）4.冷却5.移6.定容7.匀8.装瓶，B.主要器：杯，玻璃棒，胶滴管，天平，匙，量筒，（放在天平上）容量瓶（室常用格100ml,250ml,500ml,1000ml等）前要容量瓶行一个漏：往瓶内加适量的水，塞好瓶口，用食指住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立来，察瓶塞是否漏水，如不漏水，把瓶塞旋180度塞，仍

7、把倒立来，再是否漏水，不漏水的容量瓶。a、算：算出固体溶的量或液体溶的体。第2页b、称量、量取：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。c、溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。d、洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。e、定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度1－2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻

8、度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。f、装瓶g、贴签注意事项：①配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。②不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、和1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。③在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶