物质的量专题复习

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1、第三章物质的量复习1.物质的量和摩尔：定义：物质的量是表示“含有一定数目微粒的集体”。符号：n单位:mol理解：（1）在使用摩尔时必须指明微粒的种类。（2）1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒。一、理解几个重要的概念注意的问题:⑴专有名词;⑵描述的对象是粒子的集体；应用化学式指明粒子的种类。⑶阿伏加德罗常数：NA表示，通常使用6.02×1023mol－1这个近似值。2.阿伏加德罗常数：定义：1mol任何微粒的微粒数叫做阿伏加德罗常数。符号：NA理解：（1）阿伏加德罗常数近似值为6.02×10

2、23mol-1。（2）微粒数、摩尔、阿伏加德罗常数三个概念间的关系：定义：1mol物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量。符号：M单位：g·mol-1、kg·mol-13.摩尔质量：物质的质量与摩尔质量的区别和联系单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。联系数值是该物质的相对分子质量，单位是g·mol－1或kg·mol－1数值任意，单位通常是g或kg区别摩尔质量物质的质量二.气体摩尔体积（“Vm”)①微粒数的多少；②微粒的大小；③微粒间的距离。（1）决定物质体积的三个因素：4.气体摩尔体积：定义：

3、在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。符号：Vm单位：L·mol-1理解：（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。（2）必须是标准状况下（0℃，1.01×105Pa）。（3）气体的物质的量为１mol时，体积约为22.4L。1.阿伏加德罗定律(定义):在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。二、阿伏加德罗定律和推论依照阿伏加德罗定律，下列叙述中，正确的是（）A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B、同温同压下两种

4、气体的物质的量之比等于密度之比C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D、同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比阿伏加德罗定律的推论:对于任何____①在同温同压下气体体积V与物质的量n之间的关系为：_________；②在同温同压同体积时其质量m、式量M、密度d之间的关系为：___________________；③在同温同体积时其压强P与物质的量n之间的关系为__________________；④在同温同压同质量时其体积V与式量M之间的关系为_____________。气体V1

5、:V2=n1:n2m1:m2=M1:M1=d1:d2=DP1:P2=n1:n2V1:V2=M2:M1在标准状况下，由甲烷和氧气组成的混合气体，其密度为1g/L，则混合气体中甲烷的质量分数为（）A.60%B.43%C.40%D.57%利用“十字交叉法”求混合气体中各气体的组成。【练习】M=22.4L/mol×1g/L=22.4g/mol163222.49.66.4w(CH4)=323×165×22.4×100％=42.85％BCH4:O2:解:三.物质的量浓度：定义：以1L溶液里含有多少摩溶质来表示

6、溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。符号：C单位：mol·L-1理解：（1）1L是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2）溶质的物质的量受体积影响。（3）溶液的物质的量浓度不受体积影响。2.稀释公式:________________3.物质的量浓度与质量分数的关系式:________。C1V1=C2V2基本概念及概念辨析例1判断正误，分析原因。1.摩尔是表示物质微粒数量的单位，1molH2中含有6.02×1023个氢分子。2.1molO2的质量为32g·mol－1。3.⑴在标准状况下，1mol任何物质的

7、体积都约为22.4L⑵22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。4.将58.5gNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1，从其中分别取出5mL和50mL，其物质的量浓度分别为0.005mol·L－1和0.05mol·L－1。×××××【练习1】下列叙述是否正确？(1)摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(2)1mol氢的质量为1g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。(3)氧气的摩尔质量为32g，氧气的分子量也为32g。(4)0.0

8、12Kg碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。（1）不正确，并非所有物质均含有分子。（2）不正确，不能说1mol氢，应指明微粒名称。（3）不正确，摩尔质量的单位为g·mol-1，分子量没有单位。（4）正确【练习3】下列说法不正确的是：A．标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成8/22.4mol的二氧化碳分子B．在标准状况下，任何气体的体积都约为22.4LC．常温常压下，1mol氮气含有阿伏加德罗常数个氮分子D．常温常压下，金属和酸反应，若生成2g氢气，