专题讲解 物质的量_

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1、专题四物质的量一．物质的量（一）基础知识1.物质的量（n）（1）定义：物质的量是以摩尔为单位来衡量微粒集体所含微粒数目的物理量。（2）单位：摩尔/mol。2.阿伏加德罗常数（NA）（1）定义：0.012kgC-12所含的碳原子数为阿伏加德罗常数（2）单位：mol－1近似值：3.摩尔质量（M）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。单位：g·mol－1（1）公式：M=m/n（2）数值：以g·mol－1为单位，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。（二）方法技巧规律1.以“n”为核心的判断和简单计算“万能公式”：n=m/M=V（气）/Vm=N/NA=cV2.物质的量在化学方程

2、式或化学式中的计算(1)化学方程式（包括离子方程式）中各物质的化学计量数之比等于其物质的量的之比；（2）化学式中各粒子的物质的量之比要看符号前的化学计量数和下标；二．气体摩尔体积（Vm）（一）基础知识定义：单位物质的量的气体所占的体积。单位：L·mol－11.公式：Vm=V/n2.标准状况下的气体摩尔体积是指：，在标准状况（0℃,101kPa）下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L·mol－1。（1）条件：标准状况下即0℃,101kPa（2）任何气体：①一定是气体，如水（l）、SO3（s）②可以是纯净气体，也可是混合气体（3）Vm=22.4L·mol－1，并不是只有在标准状

3、况下Vm=22.4L·mol－13.阿伏加德罗定律及推论同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。“四同”推论1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比：V1/V2=n1/n2推论2：同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比：ρ1/ρ2=M1/M2其他推论：以公式pV=nRT推导即可4.气体密度和相对密度（1）ρ=M/Vm标准状况下：ρ=M/（22.4L·mol－1）（2）气体的相对密度：D=ρ1/ρ2=M1/M26（一）方法及技巧1.求气体相对分子质量（1）已知气体标准状况下的密度为ρ，则该气体的相对分子质量Mr=22.4ρ（2）已知两种气体的相对密度

4、之比:如已知同温同压下某气体对H2的相对密度D（H2），则该气体的相对分子质量为Mr=2D（H2）（3）混合气体的相对分子质量：①M（混）=m（混）/n（混）②已知混合气体中各组分气体的是相对分子质量及其在混合气体中的体积分数或物质的量分数（A%、B%...）,则M（混）=MA╳A%+MB╳B%+...2.确定气体的分子组成一般思路：根据阿伏伽德罗定律，由体积比推导出微粒分子分数比，再根据质量守恒定律确定化学式。一．物质的量的浓度（C）基础知识（一）物资的量浓度1.定义:单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示融合组成的物理量。单位：mol·L－12.公式：C=n/V注意：①

5、n：指溶液中的溶质的物质的量，可以是化合物也可是离子或其他特殊组合。②V：指溶液的体积。③C与溶液的体积无关。（二）有关物质的量浓度的基本计算1.利用公式：C=n/V2.溶液的稀释定律（1）溶质的量守恒：M（浓）╳w%（浓）=m（稀）╳w%（稀）c（浓）╳V（浓）=c（稀）╳V（稀）3.物质的量的浓度与溶质的质量分数之间的计算C=（1000ρw%）/M(其中ρ的单位为g/cm3)；w%=S/(100+s)---饱和溶液4.关于气体溶质的计算C=n/V（aq）n：气体的物质的量；V（aq）：溶液的体积5.对于含有同种溶质的两种不同浓度的溶液相混合，混合后质量保持不变，即：m混

6、=m1+m2但混合后体积会改变，密度会改变，总体积不是两者之和V混=（m1+m2）/ρ混，则c=（n1+n2）/V混只有当两种稀溶液浓度接近时，体积变化可忽略，近似认为V混=V1+V2（三）有关物质的量浓度溶液的配制6一定体积一定物质的量浓度溶液的配制1.基本原理：根据配制溶液的体积和溶质的物质的量的浓度，应用有关物质的量浓度的计算方法，求出所需溶质的质量或体积，在容量瓶内将溶液稀释为规定的体积。2.配制过程①计算溶质的质量或溶液的体积②称量或量取③溶解或稀释④转移、洗涤转移、振荡⑤定容⑥摇匀3.容量瓶（1）根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶（50ml、100ml、25

7、0ml、500ml、1000ml）。（2）容量瓶在使用之前应检查是否漏水。（3）容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶不能作为反应器，也不能用于长期储存溶液。（4）标示：温度（20℃）、容量和标线（刻度线）4.误差分析根据：C=n/V判断以配制NaOH溶液为例，分析下列操作并填表：能引起误差的一些操作（以配制0.1mol·L－1NaOH溶液为例）因变量C/mol·L－1mV称量前小烧杯内有水￣￣不变称量时间过长减小￣偏低用滤纸称NaOH减小￣偏低向容量瓶注液时少量流出减小￣偏低未洗烧杯和玻璃棒减小￣偏低未