2019高考化学 专题01 物质的量（一）考点讲解

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1、专题01物质的量（一）【考情报告】考查角度考查内容命题特点阿伏加德罗定律的综合应用与简单计算．阿伏加德罗定律阿伏加德罗常数是近几年高考的“热点”问题，主要以选择题的形式呈现。命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。在命题过程中可以结合物质的微观组成、晶体结构、化学平衡、电化学、氧化还原反应、溶解度、中和滴定、化学方程式书写、化学式计算、化学方程式计算等知识进行学科内综合考查。以物质的量为核心考查物质粒子数目、摩尔质量、气体体积等之间的相互换算，以阿伏加德罗常数为载体的概念辨析。阿伏加德罗常数【考向预测】化学计算过程，主要是一个

2、化学问题的数学处理过程，即对物质的组成、结构、性质和变化规律的量化过程。它以“物质的量”为中心，以元素化合物知识为载体，通过推理和计算，定量地理解和运用化学知识。近几年来的高考计算题越来越淡化数学运算的色彩，更加注重化学原理的考查，更加贴近生产、生活和科研实际。阿伏加德罗常数渗透到整个高中化学知识，综合性强，对思维的严密性和准确性要求比较高，是历年高考的必考内容之一。在命题过程中可以结合物质的微观组成、晶体结构、化学平衡、电化学、氧化还原反应、溶解度、中和滴定、化学方程式书写、化学式计算、化学方程式计算等知识进行学科内综合考查。从高

3、考试题看，此类题目多为选择题，且题量和题型保持稳定。试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对某些概念的理解的考查，试题虽然计算难度不大，但概念性强、区分度好，今后会继续保持。【经典在线】知识梳理一、气体摩尔体积1、气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其表示符号为Vm，Vm=V/n，Vm常用单位有L/mol和m3/mol。2、在标准状况下，Vm≈22.4L/mol。可以说22.4L/mol是在特定条件下的气体摩尔体积。理解时要注意以下一些问题：①它包含四点内容：第一，描述对象是气体物质；第二，衡量标准是1mol物质；第三，气

4、体状态一般为标准状况，而非常温常压；第四，22.4L是一个近似值。②气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要取决于分子间的平均距离。在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，故任何气体在标准状况下的气体摩尔体积都约是22.4L/mol。③标准状况是指0℃、1.01×105Pa的状态。根据气体物质的特性：温度越高，体积越大；压强越大，体积越小，气体在非标准状况下，Vm就不一定为22.4L/mol。④1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L，也可能不为22.4L。如273℃、2.02×105Pa时，

5、也有Vm=22.4L/mol。二、阿伏加德罗定律及其推论1、同温同压下，同体积的气体具有同数的分子(阿伏加德罗定律)。2、有关气体体积的计算中，质量、体积和物质的量的对应单位是“g—L—mol”。3、相同体积的两种气体，摩尔质量与质量成正比。即摩尔质量大的，质量大。＝4、相同质量的两种气体，摩尔质量与物质的量成反比。即摩尔质量大的，物质的量小，分子数少。＝5、比较两种气体的轻重，可看密度，最好看相对分子质量。即相对分子质量大的，密度大。6、混合气体可看成一种纯气体对待(气体相互间不发生反应)。不过平均相对分子质量应按下式计算：＝M1

6、×n1%＋M2×n2%＋……＝M1×V1%＋M2×V2%＋……7、化学方程式中，气体物质的化学计量数之比，既是粒子数比，也是物质的量之比，还是相同条件下气体的体积比。(气体反应定律)，有关量纲式：ρ＝；Vm＝。三、物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。表达式：单位：注意：（1）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积；（2）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或某种特定组合。（3）在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小不变，所含溶质的质量改变。①配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按

7、所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。②不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。③在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴随吸热或放热过

8、程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。④将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液的润湿容量瓶磨口时有所损失，以及粒子间隔减小造成的，这时不能再向容