2019高考化学 专题02 物质的量（二）考点讲解

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1、专题02物质的量（二）【高考演练】（上接01物质的量(一)）6．（上海八校2018届高三联合调研）滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用T（M1/M2）表示，T（HCl/NaOH）=0．04g/ml,表示每毫升标准盐酸溶液恰好与0．04克NaOH完全反应。现有含Na2CO3的混合物样品，用上述标准盐酸滴定，若以酚酞为指示剂测得该样品的滴定度为0．073g/ml．则该样品中可能还含有的物质是（）A．NaOH．KOHB．K2CO3．NaHCO3C．Na2SO4．KHCO3D．KOH．Ba（OH）2【答案】AD【解析】由T（HCl/NaOH）=0．04g/ml可知盐酸的浓度

2、为1mol/L。而由样品的滴定度为0．073g/ml，而且用酚酞为指示剂，说明反应中的比例关系为1：1，即同样可知在样品中，混合物的平均相对分子质量为73，而M(Na2CO3)=106>73，所以另外的物质的M要小于73，故只有A、D项符合要求。7．（长郡中学2018届高三化学周考）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是（）A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2nAC．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD．0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10

3、nA【答案】C8．(银川一中2012届高三年级第二次月考)取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为（　　）A．4．4mol·L－　B．3．6mol·L－1C．4．0mol·L－1D．3．2mol·L－1【答案】D9．（2018届唐山市三模）设NA为阿伏加徳罗常数的値，下列说法正确的是A．2L0.5mol·L-1的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目NAB．2.24L(标准状况)己烷在氧气中完全燃烧，得到0.6NACO2分子C．3gSiO2晶体中含有的Si-O键的数目为0.1NAD．若1L

4、AlCl3溶液中，含NA个Al3+，則Cl-物质的量浓度大于3mol·L-1【答案】D【解析】A．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁形成的粒子个数小于NA个，A错误；B．标况下己烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，B错误；C．3gSiO2的物质的量为0.05mol，而二氧化硅晶体中每个Si原子与4个硅氧键，所以3gSiO2晶体中含有的Si-O键的数目为0.2NA，C错误；D．Al3+是弱碱性阳离子，在溶液中会水解，故当含NA个Al3+时，溶液中Cl-物质的量浓度大于3mol·L-1，所以D正确；本题答案选D。10．（杭高2018届高三第三次月考）m

5、g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO）向反应后的混合溶液中滴加amol／LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值ng，则下列有关该实验的说法中正确的有（）①沉淀中氢氧根的质量为（n—m）g②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为aVmol③反应过程中转移的电子的物质的量为④生成NO气体的体积室温下为⑤与合金反应的硝酸的物质的量为A．2项B．3项C．4项D．5项【答案】B【解析】分析该题题意，由于镁铝与硝酸反应，失去电子的物质的量与NO3—、结合的OH—（生成最大沉淀），所以沉淀中氢氧根的质量为（n—m）g，①正确；溶液中的NO3-

6、离子的物质的量为aV×10—3mol，②错误；转移电子的物质的量为，③正确；生成的气体不是在标况下，④错误；与金属反应的硝酸物质的量为，⑤正确，答案为B。11．（浙江省五校2018届高三第一次联考）将5.6g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X。再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生10.7g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是A．0.05molNO、0.15molNO2B．0.2molNO2C．0.15molNOD．0.05molNO、0.1molNO2、0.05molN2O4【答案】A12.(温州市2018届高三第一学期期末八校联考)过渡元素高价化合物

7、在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4(钨酸钠)等，钨的最高价为+6价。现有钨酸钠晶体（Na2WO4·2H2O）0.990g加水溶解后，再加入一定量的锌和稀H2SO4，反应生成一种蓝色化合物（可看作含+5价、+6价混合价态的钨的氧化物）且无H2产生。现用0.044mol/LKMnO4酸性溶液滴定这种蓝色化合物恰好将其氧化为一种黄色化合物，KMnO4中的+7价锰被还原成Mn2+,共耗去KMnO4酸性溶液8.20mL（已知在酸性条件下氧化性；K