2019年高考化学专题02物质的量（二）专题检测

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1、专题02物质的量（二）【高考演练】（上接01物质的量（一））6.（上海八校2018届高三联合调研）滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用丁（也/地）表示，T（HCl/NaOH）=0.04g/nil,表示每毫升标准盐酸溶液恰好与0.04克NaOH完全反应。现有含NazCOs的混合物样品，用上述标准盐酸滴定，若以酚駄为指示剂测得该样品的滴定度为0.073g/ml.则该样品屮可能还含有的物质是（）A.NaOH.KOHB.K2CO3.NalICChC.Na.SO,.KHCOsD.KOH.Ba（OH）2【答案】

2、AD【解析】由T（HCl/NaOH）=0.04g/ml可知盐酸的浓度为lmol/Lo而由样品的滴定度为0.073g/ml,而且用酚駄为指示剂，说明反应中的比例关系为1：1,即同样可知在样品屮，混合物的平均相对分子质量为73,而M（Na2C03）=106>73,所以另外的物质的M要小于73,故只有A、D项符合要求。7.（长郡中学2018届高三化学周考）设阿伏加徳罗常数（侃）的数值为巾，下列说法正确的是（）A.1molCI2与足量Fc反应，转移的电子数为3册B.1.5molNO2与足量出0反应，转移的电子数为2厶C.常温

3、常压下，46g的NO?和血0"昆合气体含有的原子数为航0.0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的氏分子数为0.10册【答案】C【解析】A项1tnolCh完全反应,只有2mol电子转移，电子数为2加；如果是1molFe与足量Ch完全反应，转移的电子数为3皿；B项涉及化学方程式：3NO2+HbO=2HNO3+NO,每3molNO2反应，有2md电子转移,现参加反应的NCh为l-5niol,故电子转移数为论；D项根据化学方程式3FeMH2O（g）==Fe3O4^ft44-n可知O.lOmolFe粉与足量水蒸气反应，生成

4、的氐为-mol,ft的分子数为宁。8.（银川一中2012届高三年级第二次月考）取一定质量含Cu、C112O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化:Cu、Cu2()、CuO>固体质量减少6.4&加热加入500ml-稀HNC)3►固体恰好完全溶解，生成通入足量的H?NO4.48L（标准状况下）则转化过稈中所加稀HNOb的物质的量浓度为A.4.4mol•LB.3・6mol•LC.4.0mol・L"1D.3・2mol・L【答案】D【解析】通入足量的Hi,质量减少的京JffiO的质量〉故m(O)=6.4g,n(O)

5、=€.4mob设Cu为沁山Cu2O为ymol,CuO为zmol,则y+z=0.4mob由方程式：3Cu+8HNO3=Cu(NO3)2+2NOH2O和3Cu4-8HNOi=Cu(NO3)2+2N0t+H2O6.（2018届唐山市三模）设N«为阿伏加徳罗常数的値，下列说法正确的是A.2L0.5mol•I?的FeCb溶液充分水解后,所得Fe（OH）3胶粒的数目NaB.2.24L（标准状况）己烷在氧气中完全燃烧,得到0.6NaC02分子C.3gSiO2晶体中含有的Si-0键的数目为0.1NaD.若1LA1CL溶液中,含Na个

6、A13則C「物质的量浓度大于3mol・「【答案】D【解析】A.—个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故lmol氯化铁形成的粒子个数小于汕个，A错误;B.标况下己烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,B错误:C.3gSiO2的物质的量为0.05mol,而二氧化硅晶体小每个Si原子与4个硅氧键，所以3gSiO2晶体中含有的Si-0键的数目为0.2Na,C错误;D.AT是弱碱性阳离子，在溶液中会水解，故当含个Af时，溶液中C1物质的量浓度大于3mol・I?,所以D正确；本题答案选D。7.（杭高2018届高三第

7、三次月考）mg铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO）向反应后的混合溶液中滴加amol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值ng,则下列有关该实验的说法中正确的有（）①沉淀中氢氧根的质量为（n—in）g②恰好溶解后溶液中的册「离子的物质的量为aVmol③反应过程中转移的电子的物质的量为n-m17mol④生成NO气体的体积室温下为22.4（n-m）厶51⑤与合金反应的硝酸的物质的量为aV1060)molA.2项B.3项C.4项D.5项【答案】B【解析】分析该题题意，由于

8、镁铝与硝酸反应，失去电子的物质的量与NO厂、结合的OFT(生成最大沉淀)，所以沉淀中氢氧根的质量为(n—in)g,①正确；溶液中的N03离子的物质的量为aVX10~mol,②错误;n-m./vol转移电子的物质的量为17,③正确；生成的气体不是在标况下，④错误；与金属反应的硝酸物质^n-maV、r(F)niol的量为511000，⑤正确，答案为