专题：物质的量

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1、专题：物质的量1.物质的质量、物质的量、微粒个数、气体体积、溶液物质的量浓度之间的关系÷M(g/mol)×M(g/mol)×V÷V微粒数N÷NA×NA物质的质量m(g)物质的量n(mol)标况气体体积V(L)÷22.4lL/mol×22.4L/mol物质的量浓度c(mol/L)2.阿伏加德罗定律推论:（1）同温、同压时，气体体积与物质的量成正比：（2）温度和压强一定时，不同气体的密度ρ与摩尔质量M的关系：（D称为气体的相对密度。）（3）同温、同体积时，气体压强与物质的量成正比：3.相对分子质量的求算（1）由标准状况下气体密度求

2、相对分子质量：（2）由相对密度求气体的相对分子质量：若为对的相对密度则为：，若为对空气的相对密度则为：.（3）求混合气体的平均相对分子质量（）：即混合气体1mol时的质量数值。在已知各组成气体的体积分数时见①，若为质量分数见②：①②4.物质的质量分数与物质的量浓度的换算式：5.气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算或6.溶液的稀释与混合(1)溶液的稀释定律由溶质的质量稀释前后不变有：mB=m浓×ω浓=m稀×ω稀%由溶质稀释前后物质的量不变有：nB=c浓×V浓=c稀×V稀%(2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的

3、体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。溶液的体积=溶液的质量/溶液的密度7.一定物质的量浓度溶液的配制(1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。(2)步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶思考：下列说法是否正确?(1)磷酸的摩尔质量(以g·mol－1为单位)与6.02×1023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等(2)摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量(3)阿伏加德罗常数的数值是0.012kg碳所含的原子个数(4)

4、标准状况下，2.24LH2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1NA(5)标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数为0.1NA(6)标准状况下，22.4LHF所含分子数为NA(7)7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2NA(8)5.6gFe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA(9)6.4gCu与S完全反应，转移电子数为0.2NA(10)1L1mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数为NA个(11)2gNO2和44gN2O4的混合气体所含原子数为3NA(12)T

5、℃1LpH＝6的纯水中含10－6NA个OH－13)50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA练习：1．设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是　　A．B．C．D．2．已知，甲、乙溶质质量分数与溶液密度的关系如下表：溶质质量分数甲溶液密度（g/cm3）乙溶液密度（g/cm3）1%0.951.025%0.921.0410%0.901.07甲物质的1%溶液与9%的溶液等体积混合,乙物质的1%的溶液与9%的溶液等质量混合后,则下

6、列叙述正确的是()A.混合后甲、乙溶液的浓度均大于5%B.混合后乙溶液的浓度大于5%；甲溶液浓度小于5%C.混合后乙溶液的浓度等于5%；甲溶液浓度小于5%D.混合后甲、乙两溶液均等于5%3．在100g浓度为18mol·L－1，密度为ρ（g·cm－3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L－1的硫酸，则加入水的体积A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.小于mL4．有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为Mg/mol。根据下表信息，回答有关问题：溶质的质量分数溶液的密度(g·cm－3)第一份溶液ω1ρ

7、1第二份溶液ω2ρ2（1）第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为___________。（2）取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω3＝__________。（3）若有ω1＞ω2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω4，试比较ω3、ω4的相对大小？_________________________________。5．如果假设12C的相对原子质量为24，且以0.024kg12C所含有的原子数为阿伏伽德罗常数，则下列数值中肯定不会因此而改变的是A标准状况下氧气的密度B气体摩尔体积CCl2的相对分子质

8、量D一定质量硫酸中氧原子的物质的量6．两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为c1mol/L，密度为ρ1g/cm3；另一种物质的量浓度为c2mol/L，密度为ρ2/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3g/cm3，则混合液的物质的量浓度为A．（c1+c2）/100（ρ1+ρ2）