专题五 物质的量浓度

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1、专题五物质的量浓度考点一、溶液浓度的计算与换算一、物质的量浓度（CB）1、以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。2、表达式：___________________3、单位：_________注意：（1）在一定物质的量浓度的溶液里取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、密度、质量分数与原溶液相同。（2）物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。二、溶质的质量分数1、概念：用__________________与___________________之比来表示溶液组成的物理量

2、。2、计算公式：质量分数=_________________________________________3、与物质的量浓度之间的换算_____________________________________________。二、溶解度（S）1、概念：在一定温度下，某物质在________克溶剂里达到_________状态时所溶解的_________的质量称之为该物质在该温度下的溶解度。2、溶解度与溶质质量分数w的换算_______________________________________考点二、一定体积一定物质的量浓度溶液的配置1、所需实验仪器托盘天

3、平、钥匙、烧杯、玻璃棒、_____________、_____________，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。2、配制步骤（1）_________：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积（2）_________：用________________称量固体溶质的质量或用___________量取溶质的体积（3）_________：将称量或量取的溶质放入___________中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。（4）_________：将溶解的溶液冷却至室温，沿___________注入准备好的容量瓶里，并用适量

4、蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。（5）_________：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（6）_________：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度_______cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线_______________。（7）摇匀：盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。3、容量瓶的使用方法和注意事项（1）规格特点：容量瓶上标有_____________、容积和刻度线；容量瓶常见规格有10

5、0mL、250mL、500mL、1000mL。（2）容量瓶在使用前必须检查是否漏水，其程序为加水→倒立、观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立观察。（3）不能用容量瓶溶解、稀释，也不能作反应容器，更不能用作试剂瓶（即不能久贮溶液）。（4）配制溶液时，容量瓶不得用所配溶液润洗，而要用__________________润洗（5）容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中（6）配制溶液时应选择合适规格的容量瓶，应遵循“只能大不能小”的原则4、误差分析：原理：cB=nB/V=m/MV（M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值），在进行

6、误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析。2考点三、溶液的混合与稀释溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算(1)稀释定律：c1V1＝c2V2。(2)混合后溶液体积不变：c1V1＋c2V2＝c(混)(V1＋V2)。(3)混合后溶液体积改变：c1V1＋c2V2＝c(混)V(混)[V(混)＝m(混)/ρ(混)]。针对训练1、标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为pg/ml,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是A.B.C.D.C=1000Vρ/(17V+22400)2、用NA表示阿

7、伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是w.()A．25℃时，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA3、某氯化镁溶液的密度为dg·cm-3，其中镁离子的质量分数为w，amL该溶液中Cl-的物质的量为A.molB.molC.MolD.mol4、使用胆矾配制1L0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是(　　)A．将胆矾加热除去结晶水后

8、，称取16g溶解在1L水里B．称取胆矾