高考考前专题训练五(物质的量浓度)

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1、2007年高考考前专题训练五（物质的量浓度）1．（2006全国）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液其pH＝1，c(Al3+)＝0.4mol·L－1，c(SO42－)＝0.8mol·L－1，则c(K+)为A．0.15mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－12．（2005全国）等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol·L－1和bmol· L－1。则a与b的关系为A．a＝bB．a＝2bC．2a＝bD．a＝5b3．（2002

2、广东）将40mL1.5mol·L－1的CuSO4溶液与30mL3mol·L－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH—)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为A．Cu(OH)2B．CuSO4·Cu(OH)2C．CuSO4·2Cu(OH)2D．CuSO4·3Cu(OH)24．（2001全国）在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是A．最终得到白色沉淀和无色溶

3、液B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02molD．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10mol/L5．（2006天津）2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理，发生的反应如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L(

4、NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。（1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：MnO4－＋Fe2＋＋H＋＝Mn2＋＋Fe3+＋H2O（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为　　　　　mol。（3）欲配制500mL0.1mol/LFe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的质量为g。（4）混合物中Cu2S的质量分数为。6．（2005广东）某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏

5、水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL0.100mol·L－1AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。7．（2004天津）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO的体积为L，NO2的体积为L。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L。（3）欲使铜与硝酸反应生成

6、的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水g。8．（2001全国）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g/cm3计。）物质的量浓度答案1.C2.C3.D4.B5.(1)1,5,8,1,5,4(2)0.007(3)19.6(4)40%6.30l7.(1)5.824,5.376(2)(3)57.88.378体积溶液浓度的有关计算1．（2004天津）在一定温度下，某

7、无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为A．23（W－B）/123gB．23（W－B）/77gC．23（W－B）/100gD．（W－77B/23）g2．（2004北京）20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0mol·L－1，则下列说法中不正确的是A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L－1B．此溶液中KCl的质量分数为C．20℃时，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液

8、蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm－33．（2004广东）下列有关溶液性质的叙述，正确的是A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体B．2