xx届高考化学专题教案：物质的量 物质的量浓度 质量分数

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1、学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。XX届高考化学专题教案：物质的量物质的量浓度质量分数本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址　　专题六物质的量物质的量浓度质量分数　　【考点分析】　　物质的量贯穿于整个高中化学的始终，是化学计算中处于核心地位的重要概念。它是掌握物质的质量、体积（标准状况下）、物质的量浓度、反应热、化学方程式计算的前提，是高考的必考点之一。要掌握这一考点，除抓概念的内涵与外延外，还要及时总结小规律。　　一、

2、以物质的量为中心的相互关系　　二、物质的量与气体平均相对分子质量之间的计算　　．（m总为气体总质量，n总为气体总物质的量）（此公式也适合非气态物质）　　2．已知混合气体的体积分数或摩尔分数求平均相对分子质量。　　其中mA、mB、……，为组分气体的相对分子质量；a%、b%、……，为组分气体对应的体积分数或摩尔分数。　　3．　　其中ρ为气体在标准状况下的密度。　　4．团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以

3、及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　其中D相对为混合气体对某已经气体的相对密度，m已知为已知气体的相对分子质量。　　三、物质的量浓度及有关计算原理　　．关于物质的量浓度概念的计算主要包括：　　（1）溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式：n＝m/m，c＝n/V，所以　　。　　（2）已知气体溶质的体积（标准状况下）、溶剂的体积和溶液的密度，计算溶液中溶质的物质的量浓度。应先运用n＝V/22

4、．4L•mol—1，求出溶质的物质的量；再运用V（溶液）＝m/ρ求出溶液的体积，其中m为气体和水的质量和，即溶液的质量，ρ为溶液的密度，V（溶液）的单位为L；最后用物质的量浓度公式计算。　　（3）计算溶液中的离子浓度，还要根据溶质的电离方程式，算出离子的物质的量。　　2．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算，溶液的密度是必不可少的条件。将ω换算成c时，可从1L（1000mL）溶液出发，运用　　直接计算。　　3．物质的量浓度与溶解度的换算：溶解度（S）与饱和溶液的物质的量浓度（c）的换

5、算（ρ表示溶液的密度）：（ρ单位是g/mL）团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　4．气体溶于水的物质的量浓度的计算：设在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为ρg/mL，则　　5．溶液稀释或混合的计算：　　可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式c

6、1•V1＝c2•V2　　或溶质的质量不变的公式；V1•ρ1•ω1＝V2•ρ2•ω2　　四、以物质的量为中心进行换算时注意的问题　　．“一个中心”：　　必须以物质的量为中心。　　2．“两个前提”：在应用Vm＝22．4L•mol—1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”为两个前提条件（混合气体也适用）。　　3．“三个关系”：　　①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子（原子、电子等）间的关系；　　②摩尔质量与相对分子质量间的

7、关系；　　③“强、弱、非”电解质与溶质粒子（分子或离子）数之间的关系。　　4．“四个无关”：　　物质的量、质量、粒子数的多少均与温度及压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）。团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　

8、五、高考计算题的热点溶液的浓度　　主要内容有：溶液物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量（或质量或气体标准状况下的体积）之间的换算；溶液稀释的计算；两种溶液混合后溶液浓度的计算等。有关溶液浓度计算解题方法思路的两个出发点：　　（1）由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为c=n/V，由此可知，欲求c，先求n及V。　　（2）由“守恒”的观点出发：　　①稀释前后“溶质的物质的量守恒”。　　②溶液中“粒子之间电荷守恒”（溶液电中性）。