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1、专题四物质的量第一单元物质的量气体摩尔体积物质的量［教材基础一自热身］1.物质的量(1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n,单位为摩尔,符号为mol。(2)数值：lmol任何物质所含有的微粒数与0・012_k2所含的碳原子个数相等。2.阿伏加德罗常数(1)概念：中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为丛，近似值为6.02X1()23mol】。(2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为畀=右。［注意］阿伏加德罗常数有单位，应写为6.02X"3皿0厂1,不能仅写数值6.02X1()23。3.摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具
2、有的质量，符号：M,当微粒的摩尔质量以g-moF'为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。(2)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为“=磊。［注意］摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。如血0的摩尔质量为18g・nw「，H2O的相对分子质量为18,1molH2O的质量为18go［知能深化一扫盲点］提能点(一)求算气体摩尔质量的五种常用方法(1)根据标准状况下气体的密度(p)：M=pX22ALmoF^(2)根据气体的相对密度誌=°。(3)根据物质的质量(加)和物质的量(/1)：M=^o(4)根据一定质量伽)的物质中微粒数目(N)
3、和阿伏加德罗常数(NJ：M=W・鈴。(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M=而Xa%+亦X〃％+亦Xc%+…，其中a%、方％、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。［对点练］1・已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31・76gD,则C的摩尔质量为o解析:根据质量守恒定律，0.04molC的质量为16g+20g-31.76g=4.24g,则M(C)_^24g__ri-0.04mor106^mo1。答案：1062.在一定条件下，加gNHqHCOs完全分解生成NH3、CO2、H2O(g),按要求填空。(1
4、)若所得混合气体对H2的相对密度为d,则混合气体的物质的量为NH4HCO3的摩尔质量为(用含加、〃的代数式表示)。(2)所得混合气体的密度折合成标准状况为pg-L22.4L-moF1各成分的体积分数之和币(混合气体)=m(nh3)X«%+M(CO2)x/>%+M(H2O)Xc%=17d%+44/>%+18c%。答案：(1)芽mol6dg-mol-122.4〃g*mol117a%+4M%+18c%提能点(二)微粒数目的计算3・⑴试用关系式表示出物质的量S)与质量伽)、粒子数(N)、气体体积(V)、液体体积(e),则混合气体的平均摩尔质量为(3)在该条件下，所得NH3、CO
5、2、H2O(g)的体积分数分别为"％、〃％、c%,则混合气体的平均相对分子质量为o解析：⑴混合气体对仍的相对密度为d,则混合气体平均相对分子质量等于2〃，混合气体总质量为mg,则混合气体的物质的量为石moL由分解方程式NH4HCO3=NH3+CO2+H2O1111NH4HCO3与生成气体的物质的量之比为1：3,则/z(NH4HCO3)=需mol,2Vf(NH4HCO3)=—mol-1=6dg*mol-1o(2)混合气体的平均摩尔质量M(混合气体)=~=TV6dDa.I-1XV上「——=22.4pg-mor,o(3)混合气体的平均相对分子质量等于各气体的摩尔质量乘以(2)
6、计算下列粒子的数目®0.3molH2O分子中所含氢原子数与个NH3分子中所含氢原子数相等。②12g乙烷中所含共价键的物质的量是。③分子数为0・5必的CO2分子的质量是④9.5gA分子的物质的量是0.25mol,A的摩尔质量是,N个B分子的质量是mg,则B的摩尔质量是,24gO3的分子数与g，8O2的分子数相等。答案・(1加=岂=£1=上=5口栄・⑴畀M心Vmcv(1)①0・2Na(或1.204X1023)②2.8mol③22g@38g*mol1N；1g・mo「18［题后归纳1以物质的量为中心的换算关系X22.4Lmor*4-22.4L-mol标准状况下气体体积V(L)［
7、题点全练一过高考］题点一基本概念的辨析与应用1•下列对摩尔(mol)的说法中错误的是()A.摩尔是一个单位而非物理量B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C・1mol任何气体所含的分子数目都相等D.0.5mol氨约含有1.204X1024个电子解析：选DA项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，正确；B项，摩尔是衡量微观粒子数量的单位，可以用来计量纯净物，也可以用来计量混合物，正确；C项，气体一般是由分子组成的，气体的物质的量相等，则所含的分子数目相等，正确；D项，每个氮原子中含有2个电子，而氮分子是单原子分子，即每个原子就是一个分
