物质的量浓度例题讲解

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1、溧水县第二高级中学2010届高三化学一轮复习教学案主备人：王世兵2009/06/26物质的量浓度【考试要求】：1、了解物质的量浓度和溶解度的涵义及与物质的量、溶液密度、质量分数、等物理量换算和相关计算;2、掌握物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析【知识回顾】：一、物质的量浓度1、概念:2、计算式:①②已知密度和质量分数[思考1]将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是A1mol/LB0.1mol/LC0.001mol/LD10mol/L[思考2]标况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg

2、/mol)溶于水0.1L水中,所得溶液的密度为ρg/mL,则此溶液物质的量浓度为A、Vd/(MV+2240)B、1000Vd/(MV+2240)C、100Vd(MV+22400)D、1000VdM/(MV+2240)[思考3]若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A2ω1＝ω2B2ω2＝ω1Cω2＞2ω1Dω1<ω2<2ω1[练习]1、VmlAl2(SO4)3溶液中含agAl3+，取出V/4ml后，溶液中SO42-的物质的量浓度是A.125a

3、/72Vmol/lB.125a/36Vmol/lC.125a/48Vmol/lD.125a/54Vmol/l2、在标况下，nLNH3溶于mml水中，得到ρg/cm3的RL氨水，则此氨水的物质的量浓度为A.n/22.4Rmol/lB.1000nρ/(17n+22.4m)mol/lC.n/22.4mol/lD.1000ρ/(17n+22.4m)mol/l3、密度为0.97g/cm3的氨水、溶液溶质的质量分数为25％.该氨水用等体积水稀释后，所得溶液溶质的质量分数为A.等于0.125B.大于0.125C.小于0.125D.无法确定4、将质量分

4、数为98％，18.4mol/L的浓硫酸用水稀释至49％．则其物质的量浓度________9.2mol/L(填“大于”“小于”“等于”)．3、溶液的稀释。（1）溶液的稀释：（原则:稀释前后不变）①V1p1×W1%=V2p2×W2%或W液×W1%=（W液+W水）×W2%（溶质的质量守恒）②C1V1=C2V2（溶质的物质的量守恒）（2）溶液混合：CV=C2V2+C1V1（溶质的质量守恒）。[思考4]某无水易溶盐X,摩尔质量为Mg/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL蒸馏水,配制成密度为dg/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol

5、/L的澄清溶液.下式表示正确的是5溧水县第二高级中学2010届高三化学一轮复习教学案主备人：王世兵2009/06/26A.1000d×A%=C×MB.C.S=100W/1000VD.A%=W/(W+1000V)%][练习]5、V升Fe2(SO4)3溶液中含有a克SO42-，取此溶液0.5V升，用水稀释至2V升，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为A.mol/LB.C.D.6、有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为A．5mol/LB．6mol/LC．6.25mo

6、l/LD．6.75mol/L7、在100g浓度为18mol/L、密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入的水的体积为A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于100/ρmL8、将12mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3），需加水的体积为A．50mLB．50.5mLC．55mLD．59.5Ml9、把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为A．8

7、.52mol/LB．4.26mol/LC．1.52mol/LD．3.04mol/L10、有一瓶14％的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28％的氢氧化钾溶液80ml，所得溶液的浓度为A.5mol/lB.6mol/lC.6.25D.6.5mol/l二、溶解度及其计算1、溶解度的概念：2、影响溶解度的因素：（1）固体物质的溶解度受温度影响：（2）气体物质的溶解度受温度和压强影响：3、关于溶解度的计算[思考5]在t℃温度下，饱和的氢氧化镁溶液的pH值为11（设溶液的密度为1g/cm3,Kw=1×10-14),则该温度下它的溶解度为A、5

8、×10-4gB、2.9×10-3gC、1.45×10-3gD、5.8×10-2g[思考6]A、B两种物质的饱和溶液的百分比浓度随温度变化的曲线如图:现分别在50克A和80克B中各加水150克,加热溶解后并都