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时间:2020-08-11
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1、1、以概念为依据的基本计算cB=一 溶质物质的量浓度的求算0.001练习2、相对分子质量为M的某物质,在室温下的溶解度为Sg,此时饱和溶液的密度为dg/mL,则该饱和溶液的物质的量浓度是[]B练习3、常温下,将150mL22%NaNO3溶液加100g蒸馏水后,溶液中溶质的质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。解:设原溶液质量为x,原来溶液的密度为:=小结;若某饱和溶液的溶解度为Sg3、气体溶于水后溶液的物质的量浓度的计算例3、用1体积水吸收560体积(标准状况)的NH3,所得氨水溶液的密度为0.89g/cm3,求氨水
2、溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度。(29.8%、15.6mol·L-1)注意:气体溶于水后溶液的体积不等于水的体积,更不等于气体的体积加水的体积。运用n=,求出溶质物质的量,运用V(溶液)=求出溶液的体积,再根据c=计算.气体溶于水的计算步骤:练习1:在标准状况下,1体积的水溶解700体积的氨气,所得溶液的密度为0.9g/cm3,则该溶液的物质的量浓度为(水密度为1g/cm3)()A.18.4mol·L-1B.20.4mol·L-1C.31.25mol·L-1D.33.1mol·L-1A练习2:在标准状况下,将VLA气体
3、(摩尔质量是Mg/mol),溶于0.1L水中,所得溶液的密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为()A.B.C.D.B15.8mol·L-125mol4.有关溶液稀释和浓缩的计算稀释(浓缩)前后溶液中溶质的质量和物质的量不变。即m(浓)w(浓)=m(稀)w(稀)或c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)。例1、若使100mL2mol/LH2SO4溶液稀释为0.4mol/L,应该向其中加水至溶液体积为mL。500例2、配制500mL1mol/L的H2SO4溶液,需要密度为1.836g/mL的浓硫酸(98%硫酸)多少毫升?27.2
4、ml例3.用mg10%的NaOH溶液,蒸发掉4g水后,余下溶液10mL,溶质的质量分数为15%,浓缩后碱液的物质的量浓度是()1.8mol/LB.2.3mol/LC.3mol/LD.4.4mol/L例4.某温度下22%NaNO3溶液150mL,加入100g水稀释后溶质质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。C3.02mol·L-15.溶液混合的计算(混合前后溶质的质量、物质的量守恒)C3V3=C1V1+C2V2混合后溶液的体积一般不能把混合的几部分直接相加,只有题设混合后溶液体积不变(忽略溶液体积的变化)才能相加。例1
5、.2mol/L的盐酸溶液200mL和5mol/L的盐酸溶液100mL混合,求:混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。(设混合后溶液体积不变)A②③①①练习1:已知98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L,则49%的H2SO4物质的量浓度是A.大于9.2mol/L B.等于9.2mol/LC.小于9.2mol/L D.不能确定C练习2:、将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol/L的稀硫酸蒸发掉一定量的水,使之溶质的质量分数为2a%,物质的量浓度为C2mol/L,则C1和C2的关系
6、是()A.C2=2C1B.C2>2C1C.C2<2C1D.C1=2C2练习3:若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L-1和bmol·L-1氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)()A、2ω1=ω2B、2ω2=ω1C、ω2>2ω1D、ω1<ω2<2ω1BC答案4:1
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