新物质的量浓度计算知识讲解.ppt

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1、1、以概念为依据的基本计算cB=一　溶质物质的量浓度的求算0.001练习2、相对分子质量为M的某物质,在室温下的溶解度为Sg，此时饱和溶液的密度为dg/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度是[]B练习3、常温下，将150mL22%NaNO3溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。解：设原溶液质量为x，原来溶液的密度为：=小结;若某饱和溶液的溶解度为Sg3、气体溶于水后溶液的物质的量浓度的计算例3、用1体积水吸收560体积(标准状况)的NH3，所得氨水溶液的密度为0.89g/cm3，求氨水

2、溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度。(29.8%、15.6mol·L－1)注意：气体溶于水后溶液的体积不等于水的体积，更不等于气体的体积加水的体积。运用n＝，求出溶质物质的量，运用V(溶液)＝求出溶液的体积，再根据c＝计算.气体溶于水的计算步骤：练习1：在标准状况下，1体积的水溶解700体积的氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为（水密度为1g/cm3）（）A．18.4mol·L-1B．20.4mol·L-1C．31.25mol·L-1D．33.1mol·L-1A练习2：在标准状况下，将VLA气体

3、（摩尔质量是Mg/mol），溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（）A．B．C．D．B15.8mol·L－125mol4.有关溶液稀释和浓缩的计算稀释(浓缩)前后溶液中溶质的质量和物质的量不变。即m(浓)w(浓)＝m（稀）w（稀）或c(浓)V（浓）＝c（稀）V（稀）。例1、若使100mL2mol/LH2SO4溶液稀释为0.4mol/L，应该向其中加水至溶液体积为mL。500例2、配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？27.2

4、ml例3．用mg10%的NaOH溶液，蒸发掉4g水后，余下溶液10mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是（）1.8mol/LB.2.3mol/LC.3mol/LD.4.4mol/L例4．某温度下22%NaNO3溶液150mL，加入100g水稀释后溶质质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。C3.02mol·L-15.溶液混合的计算（混合前后溶质的质量、物质的量守恒）C3V3=C1V1+C2V2混合后溶液的体积一般不能把混合的几部分直接相加，只有题设混合后溶液体积不变（忽略溶液体积的变化）才能相加。例1

5、．2mol/L的盐酸溶液200mL和5mol/L的盐酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（设混合后溶液体积不变）A②③①①练习1：已知98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的H2SO4物质的量浓度是A.大于9.2mol/L         B.等于9.2mol/LC.小于9.2mol/L         D.不能确定C练习2:、将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol/L的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之溶质的质量分数为2a%，物质的量浓度为C2mol/L，则C1和C2的关系

6、是（）A．C2=2C1B．C2>2C1C．C2<2C1D．C1=2C2练习3:若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）A、2ω1＝ω2B、2ω2＝ω1C、ω2＞2ω1D、ω1<ω2<2ω1BC答案4：1