物质的量浓度典型例题解析.docx

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1、物质的量浓度典型例题解析能力素质例1用VL水配制浓度为amol/L的氨水（密度为pg/cm3）,需用氨气的体积是（标准状况下）解析在进行有关氨水浓度的计算时,氨水中溶质看作是氨气.利用计算公式V(NH3)n(NH3)=--~~—22.4L/molm3V=3x103L/mLPg/cmm(H2O)m(NH3)/3Pg/cm..3X10L/mL_1000g/LXVL[V(NH3)/22.4L/mol]X17g/mol/一3Pg/cmX103L/mLn(NH3)c==V22400aVV(NH3)=L1000P17aamol/L将上述式子代入计算得:点击思维例2将质量分数为98%,18.4mol/

2、L的浓硫酸用水稀释至49%.则其物质的量浓度9.2mol/L（填“大于”“小于”“等于”）.解析对于硫酸溶液，浓度越大，密度越大.98%、18.4mol/L的浓硫酸的密度为:1000mL/LXpX98%18.4mol/L=98g/mol3P=1.84g/cm对于49%,未知浓度的硫酸（p<1.84g/cm3）溶液有如下关系:398g/mol1000mL/LXpX49%<1000mL/LX1.84g/cmX49%98g/mol=9.2mol/L所以选填小于.学科渗透例3用98%的浓+$(4(p=1.84g/mL)配制1:5的稀硫酸(p=1.19g/mL),求这种硫酸的质量分数和物质的量浓度

3、.解析根据体积比浓度的概念可知1:5的稀硫酸，就是把1体积98%的浓硫酸溶解在5体积水中所配制的硫酸溶液.设浓硫酸的体积为1L,则水的体积为5L;1L浓硫酸中n(H2so4)=m(H2so4)M(H2so4)184g/mLX1000mLX98%98g/mol==18.4mol混合后溶液的体积:X103L/mL=5.75L1.84g/mLX1000mL1g/mLX5000mL1.19g/mLC(HzSO4)=n(H2sO4)18.4mol“——==3.2mol/LH2SO4%V(H2sO4)575L2498g/molx18.4mol”“=-X100%=26.3%184g/mLX1000mL

4、1g/mLX5000mL答1：5稀硫酸物质白^量浓度为3.2mol/L,溶质的质量分数为26.3%.高考巡礼例4(1994年全国)100mL0.3mol/LNa2so溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3.溶液混合后，溶液中SO4的物质的量浓度为[]A.0.20mol/LB.0.25mol/LC.0.40mol/LD.0.50mol/L解析对于稀溶液，体积可以相加.c(SO4)=(0.3X0.1+0.2X3X0.05)mol/0.15L=0.40mol/L.答答案C例5(1997上海)实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确

5、的是[]A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆研配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆研配成500mL溶液解析配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需8.0g硫酸铜或12.5g胆帆，加水至标线即可，而不是加500mL水.答案是D.例6（1998年全国）将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为bg/mL,则该盐酸的物质的量浓度是aA•mol/L22.4abC.B.mol/LD.22400abmol/L2240036.5a1000abmol/L2240036.5a解析c=—=VaL22.4L/mol

6、aL3(X365g/mol100g)+bg/mL*10L/mL22.4L/mol1000ab内生曰_=mol/L答案是D.22400365a例7（1998年上海）在100g浓度为18mol/L、密度为p（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入的水的体积为[]A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD等于100/pmL解析稀释前后溶质的物质的量（质量）不变.100g33^X103L/mLX18mol/L=VX103L/mLX9mol/LPg/cm200gV=^<200mLPg/cm设9mol/LH2sQ溶液的密度为P1,溶液质量为m200gm=V

7、,p1='3Pg/cm,p1g/cm3p1