物质的量浓度.docx

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1、物质的量浓度的检测姓名1.对1molL1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是（）A.该溶7中C「浓度为2molL1B.该溶液中Ba2+的物质的量是1molC.可使用250mL容量瓶分两次完成490mL该浓度的BaCl2溶液的配制D.将208gBaCl2固体溶解在1L水中，形成的溶液的浓度为1molL12.取100mL0.3molL1和300mL0.25moll--1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（）A.0.21molL1B.0.42molL=1C.0.56

2、molL1D.0.26molL13.使用胆研配制1L0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A.将胆研加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里8.称取胆研25g,溶解在1L水里C.将25g胆研溶于水，然后将此溶液稀释至1LD.将16g胆研溶于水，然后将此溶液稀释至1L4.下列溶液中的c（C「）与50mL1molL「1氯化铝溶液中的c（C「）相等的是（）A.150mL1molL-氯化钠溶液B.75mL2molL「1氯化俊溶液C.150mL1molL1氯化钾溶液D.75mL1molL11氯化铝溶液5.3

3、6.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1gmL1）,所得溶液的密度为pg•mL质量分数为w,物质的量浓度为c,Na表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是（）A.所得溶液的物质的量浓度：c=1molL1B.所得溶液中含有Na个HCl分子C.36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD.所得溶液的质量分数：w=36.5c/（1000p）6.vLFe2（SO4）3溶液中含有agSO42,取此溶液0.5vL,用水稀释至2vL,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为（）a—1125a—1A.荔molLB

4、.片molLC.250a36vmolL1n125ar1D.48vmolL7.25c时，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钢溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀。滤液跟2molL1NaOH溶液反应，共用去10.00mL碱液时恰好中和下列说法中正确的是（）A.原混合液中c（SO42）=0.2molL11B.原混合液中c（NO3）=0.9molL「1C.原混合液中pH=0D.原混合液中由水电离出的c（H+）=0.1molL-18,硫酸铝、硫酸钾、明研三种物质组成的混合物中，当SO4

5、2一的浓度为0.20molL「时，加入等体积的0.20molL「的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中k+的物质的量浓度是（）A.0.20molL1B.0.25molL1C.0.225molL1D.0.45molL19.[2014宝鸡质检]把VL含有Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使Al*完全转化为AlO2;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使SO42完全沉淀为BaSO4o则原混合溶液中Na卡

6、的浓度为（）8b—3a18b—3a1A.-2v-molLB.-4v-molLa—2b1a—2b1C.-v-molLD.2VmolL10.用质量分数为36.5%,密度为1.16g/cm3的浓盐酸配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为mL的容量瓶；（2）经计算需要mL浓盐酸，，在量取时宜选用下列量筒中的。A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL（3）此浓盐酸的物质的量浓度为mol/L（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸

7、其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸储水至液面接近环形标线2〜3cm处，改用胶头滴管加蒸储水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸储水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是（填序号）。（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。若未用蒸储水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸

8、浓度是（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。11.实验室需要0.50molL「1的NaOH溶液470mL,配制时应称量gNaOH,称量时需要?>（M仪器名称）。11.温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数（虚线所指刻度）及说法正确的是（填字母）。A.①是量筒，读数为2.5mL12②是量筒，读数为2.5mLC.③是滴定管，读数为2.5mLD.①是温度计，读数为2.5C