高考化学复习化学平衡移动同步检测(附答案).docx

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1、2019高考化学复习化学平衡移动同步检测（附答案）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡。以下是化学平衡移动同步检测，希望考生可以在做题时发现自己的问题。1.(2019海南高考)已知A(g)+B(g)??C(g)+D(g)判断该反应是否达到平衡的依据为()A.压强不随时间改变B.气体的密度不随时间改变C.c(A)不随时间改变D.单位时间里生成C和D的物质的量相等解析：选C该反应前后气体体积不变，故密度、压强不变，单位时间内生成C和D的物质的量一定相等，不能作为判断依据。2.(2019山东高考节选)对于反应N2O4(g

2、)??2NO2(g)0，将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。解析：N2O4充入恒压容器中分解生成NO2，是体积变大的化学反应。因此密度逐渐减小，当达到平衡状态时，体积不再变化，密度亦不再变化，a正确;对于某一具体的反应，H是一个具体数值且始终保持不变，故不能说明反应达到平衡状第1页态，b错;N2O4的正反应速率逐渐减小，最后保持不变，c错;转化率不变，说明反应物不再减少，即反应达到平衡，d正确。答案：ad3.对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)：(1)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________。a.v(O

3、2)正=2v(SO3)逆b.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化c.容器中气体的密度不随时间而变化d.容器中气体的分子总数不随时间而变化(2)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v(O2)=________molL-1min-1;若继续通入0.20molSO2和0.10molO2，则平衡________移动(填向正反应方向、向逆反应方向或不)，再次达到平衡后，________mol解析：(1)根据化学平衡状态的特征，容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化、分子总数不随时间变化时，说明反应达到

4、平衡状态;(2)当达到平衡时，容器中SO3的物质的量为0.18mol，据反应速率公式可得v(SO3)=0.072molL-1min-1，由化学反应方程式中的计量数关系可知：v(O2)=0.036molL-1min-1;再继续通入0.20molSO2和0.10molO2时，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时，SO3第2页的物质的量介于0.36mol和0.40mol之间。答案：(1)bd(2)0.036向正反应方向0.360.40判断化学平衡状态的两审和两标志1.两审(1)一审题干条件，是恒温恒容还是恒温恒压;(2)二审反应特点：①全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应;②有固体参与的等体积

5、反应还是非等体积反应。2.两标志(1)本质标志：v正=v逆0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。(2)等价标志：①全部是气体参加的气体体积可变的反应，体系的压强、平均相对分子质量不再随时间而变化。例如，N2(g)+3H2(g)??2NH3(g)。②体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量分数、质量分数等保持不变。③对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等。④对于有有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。例如，2NO2(g)??N2O4(g)。第3页⑤体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不

6、再随时间而变化。[特别提醒]以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态的标志：(1)恒温、恒容条件下气体体积不变的反应，混合气体的压强或气体的总物质的量不随时间而变化。如2HI(g)??I2(g)+H2(g)。(2)全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不随时间而变化。如2HI(g)??I2(g)+H2(g)。(3)全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。化学平衡移动同步检测和答案就是这些，查字典化学网更多试卷请考生持续关注。第4页