高考化学复习溶液的酸碱性同步检测(附答案).docx

《高考化学复习溶液的酸碱性同步检测(附答案).docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019高考化学复习溶液的酸碱性同步检测（附答案）酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度，用pH值来表示。以下是溶液的酸碱性同步检测，希望考生可以在做题时发现自己的问题。1.用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。荷兰科学家HenkVanLubeck引入了酸度(AG)的概念，即把酸度定义为c(H+)与c(OH-)比值的对数，用公式表示为AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。下列有关叙述中，正确的是()A.在25℃时，AG=10的溶液呈碱性B.在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1C.

2、在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)D.在25℃时，0.1molL-1NaOH溶液AG=0解析：选C25℃时AG=lg[c(H+)/c(OH-)]=10，可以得到=1010，c(H+)c(OH-)，所以溶液呈酸性，A错误;在25℃时，若溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)=10-7，带入pH和AG的计算公式中可以得出pH=7，AG=lg[c(H+)/c(OH-)]=lg1=0，B错误;pH=-lgc(H+)，变型得到c(H+)=10-pH，则c(OH-)=10pH-14再代入

3、AG的公式中得AG=lg=14-2pH，所以C正确;在25℃时，0.1molL-1NaOH溶液中c(OH-)=10-1，c(H+)==10-13，AG=lg=-12，所以D错误。第1页2.(2019浙江瑞安中学)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()A.a不可能显酸性B.b不可能显中性C.a可能显酸性或碱性D.b可能显碱性或者酸性解析：选C由于不知道酸的酸性强弱程度，所以与氨水混合后酸碱性不定。与氢氧化钠溶液

4、混合后，可能为中性(强酸)或酸性(弱酸)。故答案为C。3.(2019陕西宝鸡模拟)在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶4解析：选D溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，n[Ba(OH)2]=n(NaHSO4),反应后溶液中OH-剩余一半，剩余物质的量

5、是0.01molL-1V(Ba(OH)2)2=0.001molL-1[V(Ba(OH)2)+V(NaHSO4)],V(Ba(OH)2)∶V(NaHSO4)=1∶44.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()第2页A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

6、解析：选CA项，所用的盐酸的实际用量大于理论用量，故导致测定结果偏高;B项，这种操作会导致盐酸读数偏大，测出NaOH溶液浓度也偏高;C项，由黄色变为橙色可能由于局部c(H+)变大引起的，振荡后可能还会恢复黄色，应在振荡后半分钟内颜色保持不变才能认为已达到滴定终点，故所用盐酸的量比理论用量偏小，测出的NaOH溶液浓度偏低;D项，用NaOH溶液润洗，直接导致盐酸的用量偏大，故测定NaOH浓度偏高。5.一定温度下，取pH=12的NaOH溶液和氨水各10mL，分别用蒸馏水冲稀至1L。关于稀释后的溶液的pH的说

7、法正确的是()A.NaOH溶液的pH大于氨水的pHB.NaOH溶液的pH小于氨水的pHC.两溶液的pH相等D.无法判别两溶液pH的相对大小解析：选B氨水稀释后，NH3H2O??NH+OH，-上述平衡右移，第3页使n(OH-)增大，最终，NaOH溶液中c(OH-)小于氨水中c(OH-)。6.下列说法正确的是()A.t℃时，某溶液的pH=6，则该溶液一定为酸性B.常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C.常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶

8、液pH7D.常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH7解析：选C温度不确定，pH=6的溶液不一定为酸性，A错;在稀释时溶液中H+和OH-离子浓度，一个增大，一个减小，所以B错;常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，C正确;常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后的溶质是KHCO3、K2SO4和KCl，溶液pH7，D错。