高考化学专项练习 溶液的酸碱性

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1、http://www.e-huaxue.com版权所有2709届高三第一轮复习专题3第二单元溶液的酸碱性班级姓名学号【知识梳理】1、pH.概念　⑴　PH=--lgC(H+)　⑵PH越大、碱性越强；PH越小、酸性越强。2.溶液的酸碱性的判断判据1判据2（25℃）判据3（25℃）酸性溶液C(H+)＞C(OH-)C(H+)＜1×10-7pH＜7中性溶液C(H+)＝C(OH-)C(H+)＝1×10-7pH==7碱性溶液C(H+)＜C(OH-)C(H+)＞1×10-7pH＞7【交流讨论】【题1】(06年天津六校联考)某强酸的pH=a，强碱的pH=b。已知a+b=12，若酸

2、碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V1与碱溶液体积V2的正确关系（B）A．V1=102V2B．V2=102V1C．V1=2V2D．V2=2V1【题2】（07年福建理综）室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是（C）A、pH=3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B、pH=3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合C、pH=3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合D、pH=3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合【题3】水的电离平衡曲线如右图所示:（1）若以A点表示25时水的电离平衡时离子的浓度,当温度升高到100时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从_______

3、增加到_____,造成水的离子积增大的原因是___________.（2）已知:25时,0.1L0.1mol的NaA溶液的pH=10,则HA在水溶液中的电离方程式为___________（3）100时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所有得混合溶液pH=7,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______________（4）100时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是_________第5页www.e-huaxue.com集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版

4、、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。http://www.e-huaxue.com版权所有答案．(1)温度升高,水的电离程度增大,溶液中的和浓度增大,增大(2)HAH++A-(3)1:9(4)【题4】12．今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③E．①＞②=③D．①=③＞②F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是。(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是。(3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱

5、溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为。(4)体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为。(5)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为。(6)当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间。(7)将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为。答案．A；A；H；B；E；C、F；F。【自我检测】一、选择题1．（1999年上海高考题）下列液体pH值＞7的是（A）A.人体血液B.蔗糖溶液C.橙汁D.胃

6、液2．对于溶液的酸碱性说法正确的是（C）A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性B．pH等于7的溶液一定呈中性C．c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性3．25℃，下列溶液的酸性最强的是（C）A．0.01mol·L-1HClB．pH=2的H2SO4溶液C．c(OH-)=10-13mol·L-1D．pH=1溶液加水稀释1倍4．25℃时，下列各溶液中c(H+)最大的是（B）A．c(OH-)=1×10-5mol·L-1B．pH=8的溶液C．稀释1mL1mol·L-1NaOH溶液到1L后所得溶液D．0.11mol·L-1NaOH溶液跟等

7、体积0.05mol·L-1H2SO4溶液的混合液第5页www.e-huaxue.com集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。http://www.e-huaxue.com版权所有5．25℃时，某溶液中由水电离出的c(OH-)为1×10-11mol·L-1，则该溶液的pH可能等于（AD）A．11B．8C．7D．36．（04年广东考）pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（D）A．H+的物质的量相同B．物质的量浓度相同C．H+的物质的量浓度不同D．H+的物质的量浓度相同7．将

8、0.lmol/LCH3C