化学第三单元知识整理.doc

《化学第三单元知识整理.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、化学第三单元知识点总结课题1分子和原子1.物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。物质由元素组成。如：水是由氢元素、氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的。2.分子的特点：1、分子在不断地运动2、分子之间有间隙3、分子的体积和质量都非常小3、概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。（如保持氧气的化学性质最小的粒子是氧分子）原子是化学变化中最小的粒子。（如过氧化氢分解反应中最小的粒子是氢原子和氧原子）4、分子和原子的根本区别：在化学变化中，分子可以再分，而

2、原子不能再分。5、化学变化的实质是：分子破裂成原子，原子不破裂，但可以重新组合成新的分子。6、物质的温度越高，分子运动的程度越剧烈。同种物质，一般情况下气态时分子之间的间隙最大，固态时分子之间的间隙最小。7、化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类不变，各种原子的原子个数不变。8、氨水具有挥发性，氨水能使酚酞变红。课题2原子的构成1.构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子。构成粒子的微粒有三种：质子、中子、电子。4质子：1个质子带1个单位正电荷(＋)原子核(＋)中子：不带电原子核外电子(一)1个电子带1个单位

3、负电荷2、原子种类不同，质子数也不同（电子数不同）。同种原子，质子数与核外电子数相等，3、一个原子中，它的质子所带的电荷数与电子所带的电荷数电量相等，电性相反。核电荷数=核内质子数=核外电子数（原子核所带的电荷数就是质子所带的电荷数）4、原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。5、原子中电子的运动是分层运动的，在含多电子的原子里，电子的能量不同能量低的，

4、通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层（也可分别叫KLMNOPQ层）。电子的这种分层运动是没有固定轨道的。42、原子结构图各部分的意义：圆圈表示原子核，12表示质子数，从内到外282分别表示原子第一层电子数为2，第二层电子数为8，第三层电子数为3。3、1-20号元素，第一层最多能排2个，其它层最多能排8个，不足的，是几个就排几个。各层电子数之

5、和等于质子数，原子最外层电子数决定了元素的化学性质！4、稀有气体元素最外层一般为8个（氦为2），为相对稳定的结构。非金属元素最外层一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，从而达到相对稳定的结构。金属元素最外层一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，从而达到相对稳定的结构。5、原子、阳离子、阴离子的判断：①原子：质子数＝核外电子数②阴离子：质子数＜核外电子数③阳离子：质子数＞核外电子数 6离子符号表示的意义：表示离子或一个离子（既讲种类，又讲个数）：Mg2+——镁离子、1个镁离子2Mg2+ 

6、：右上角的2表示每个镁离子带两个单位的正电荷，第一个2表示两个镁离子⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；⑵离子符号的表示方法：4在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等阴离子：Cl-、S2-等7、常见原子团离子：NH4+OH-NO3-SO42-CO32-8、相对原子质量（以氢元素为例）不是原子的实际质量。以碳12原子质量的1/12为标准，其他的原子与他相比较所得到的比作

7、为这种原子的相对原子质量，符号为Ar9、相对原子质量≈质子数+中子数电子的质量可以忽略不计！课题3元素1、元素的定义：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。元素是具有相同质子数的一类原子的总称。（核电荷数即质子数）2、地壳中含量最多的四种元素依次是：（氧硅铝铁OSiAlFe）人体内含量最多的物质是（水），人体内最多的元素是（氧元素）3、书写元素符号应注意的两点可归纳为第一个字母大写，第二个字母小写（一大二小）4、元素符号所能表达的涵义：a表示这种元素（只讲种类，不讲个数）b表示这种元素的原子（既讲种类，又讲

8、个数）H表示氢元素氢原子一个氢原子3H只能表示三个氢原子，不能说三个氢元素。5、（原子中）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数4