化学第三单元知识点总结.doc

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1、第三单元《物质构成的奥秘》学案教学目标：复习九年级化学第三单元知识教学设计：原子的构成及基本概念、化学元素和离子、化学式与化合价知识归纳：、一、原子的构成由居于原子中心的原子核（由质子和中子构成）和核外电子构成。核电荷数＝质子数＝核外电子数氢原子核内只有一个质子，没有中子不同原子的核内质子数和核电荷数不同有的原子的质子数等于中子数，有的不相等二、相对原子质量（1）概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）（2）相对原子质量==（单位：1）相对原子质量==质子数+中子数（原子的质量主要集中在原子核上）三

2、、元素（1）定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。（2）注意：A．元素是一个宏观的概念只讲种类不讲个数B．元素组成物质C．元素的种类是由原子核内质子数或核电荷数决定的同种元素核电荷数（即核内质子数）相同，不同种元素核电荷数（即核内质子数）不同（3）原子和元素的比较元素原子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称.化学变化中的最小粒子。区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。使用范围应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。举例如：水中含有氢元素和氧元素。元素的最小粒子即：水是由氢元素和氧元素组成的。如：一个水

3、分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。联系一类原子的总称元素=================================原子（4）元素的分类：A．金属元素B．非金属元素（5）元素的含量：A．地壳中的元素含量排前四位的是：氧、硅、铝、铁四种元素第四单元《物质构成的奥秘》第4页共4页B．空气中含量最多的元素：氮元素四、元素符号C．生物细胞中含量排前四位的是：氧、碳、氢、氮用该元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，若几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母加以区别。A．“一大二小”B．表示一种元素；表示该元素的一个原子组成统称构成物质元素原子分子微观概念：可以

4、说种类，也可以说个数。宏观概念：只可以说种类，不可以说个数。化学变化中，不发生变化。化学变化中，要发生变化。构成成构C．元素符号前面加数字只能表示几个原子五、分子、原子、元素、物质间的关系六、核外电子的分层排布（1）核外电子是分层排布的——核外电子在不同的电子层内运动的现象A．电子层：核外电子运动经常出现的区域把能量最低、离核最近的叫第一层B．规律：能量低，离核近，能量高，离核远能量稍高、离核稍远的叫第二层由里往外依次叫三、四、五、六、七层（2）原子结构示意图（以镁原子为例）第一层电子数不超过2个，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子8电子稳定结构：原子最外层电子数为

5、8（氦为2）的结构，如：七、离子的形成（1）离子：带电荷的原子或原子团（2）离子化合物：阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物（3）离子的表示方法：先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”“－”号阳离子：带正电的原子阴离子：带负电的原子（4）离子符号表示的意义：①元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。②离子符号前面的数字：离子的个数表示每个镁离子带两个单位的正电荷2Mg2＋表示两个镁离子第四单元《物质构成的奥秘》第4页共4页八、离子与原子的比较原子离子阳离子阴离子结构核内质子数=核外电子数核内质子数＞核外电子数核内质子数

6、＜核外电子数电性不带电带正电带负电表示法用元素符号表示如Na、S用离子符号表示如Na＋用离子符号表示如S2－相互转化关系失电子失电子得电子得电子阳离子原子阴离子九、化学式（1）定义：用元素符号和数字来表示物质组成的式子只有纯净物才有化学式，且一种纯净物只有一种化学式（2）化学式的写法：A．单质的化学式①双原子分子的化学式：②稀有气体、金属与固体非金属单质：直接用元素符号来表示（由原子构成）。B.化合物的化学式①金属与非金属元素组成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCl写法：金属元素在左，非金属元素在右读法：某化某②氧化物：如：HgO、SO2、Fe3O4写法：另一元素在前，氧

7、元素在后读法：氧化某几氧化几某（3）化学式的意义：A、化学式的含义H2O①表示一种物质水这种物质②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的B、化学式中数字的意义：①化学式前的数字表示：分子的个数②化学式中元素符号右下角的数字表示：一个某分子中某原子的个数。③元素符号前边的化学计量数表示：原子个数④离子符号右上角的数字表示：该离子所带的电荷数十、化合价（1）概念：表示原子间相互化合的数目。化合价是元素形成化合