化学第三单元知识点

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1、第三单元物质构成的奥秘1、分子和原子一、分子的概念的理解：1、分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子，但是并不意味着原子不能再分。2、化学性质：分子只能保持物质的化学性质，而物理性质（如颜色、状态等）需大量分子的集合体共同体现，单个的分子无法体现该物质的物理性质。3、分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气体物质分子间隔最大。注意：固体物质中的分子不能自由运动，但是在原地振动，液体和气体中的分子自由运动。4、同种物质分子化学性质相同，不同种物质化学性质不同。列如：无论什么地方的水都能解渴，但是油不能解渴。5

2、、由分子构成的物质在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子。二、分子的内部结构：分子在化学变化中可分成更小的粒子——原子，可见分子是由原子构成的，同种元素的原子构成单质分子，不同种元素原子构成化合物分子。分子特点：1.分子的质量和体积都很小2.分子总是不断运动的3.分子间有间隔三、原子：1、原子的概念：化学变化中的最小粒子叫原子。2、化学变化的实质：在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子或物质。3、分子和原子的比较：分子原子概念保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子构成物质举例水、氢气铁、硅、汞特性很小但

3、真实存在，不停运动，分子间有一定的间隔。同前主要区别在化学变化中分子可以再分，而原子不可以再分。相互联系分子是由原子构成，分子分开形成原子，原子经过组合可构成分子。2、原子的结构一、原子的构成：1、原子是由原子核和核外电子构成的。（质量主要集中在原子核上）原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电。由于原子核所带正电荷的电量与核外电子所带电量相对且电性相反，所以整个原子不显电性。2、构成原子的粒子有3种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这3种粒子构成的，如普通的氢原子只有质子和电子，没有中子。3、在原子中，

4、原子核所带的正电荷数（即核电荷数）就是质子所带的正电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，又由于原子核中质子数与核外电子数相等，所以在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数原子不显电性4、核外电子的分层排布⒈电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层不超过8个。⒉原子结构示意图：⑴含义：（以镁原子结构示意图为例）决定元素种类决定元素化学性质电子层⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素8个（氦为2个）相对稳定，

5、不易得失电子稳定金属元素一般少于4个易失去最外层电子不稳定非金属元素一般多于4个易得到电子不稳定①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。　②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。⑶原子、阳离子、阴离子的判断：1、原子：质子数＝核外电子数2、阴离子：质子数＜核外电子数3、阳离子：质子数＞核外电子数5、原子结构与元素性质的关系：元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体8个（氦为2个）相对稳定，不易得失电子稳定金属元素一般少于4个易失去最外层电子不稳定非金属元素一般多于4个易得到电子不稳定元素的性质与原子最外层电子数的关

6、系：元素的化学性质，主要决定于最外层电子数。最外层电子数是相对稳定结构（8个，第一层是2个）的，该元素性质稳定。通常情况下，最外层电子数小于4个的，在化学反应中易失去电子，达到相对稳定的结构。最外层电子数大于4个的，在化学反应中易获得电子，来达到相对稳定结构，所以元素的最外层电子数可决定元素的类别、金属性、非金属性、最高正、负化合价等性质。6、离子⒈定义：带电荷的原子（或原子团）。⒉分类阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+离子阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-⒊离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+——表示镁

7、离子（一个镁离子）2Mg2+表示每个镁离子带两个单位的正电荷表示两个镁离子⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等，阴离子：Cl-、S2等⒋有关离子的小结⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；⑵离子所带的电荷＝该元素的化合价⑶常见原子团离子：SO42-硫酸根离子CO32-碳酸根离子NO3-硝酸根离子OH-氢氧根离子NH4+铵根离子7、相对

8、原子质量所以相对原子质量略等于质子数+中子数。相对原子质量=该原子的实际质量（kg）标准碳原子的质量的1/123、元素一、1、元素概念：具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称叫元素