化学第三单元知识点总结

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1、第三单元物质构成的奥秘一．分子和原子1.分子和原子的比较分子原子相似点（1）分子（原子）的质量和体积都很小（2）分子（原子）是不断运动的，温度升高，分子（原子）运动速率加快。（3）分子（原子）间有间隔。（4）同种分子（原子），性质相同，不同的分子（原子），性质不同。区别在化学变化后，分子变成了新的分子。在化学变化前后，原子的种类、大小、性质都不变。联系分子由原子构成原子是构成分子的粒子，也是直接构成物质的一种粒子。注意分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质。分子与构成这种分子的原子相比，分子要大些。但

2、不能笼统认为分子比原子大。2.用分子、原子的观点解释混合物和纯净物纯净物：是由同种分子构成的由分子构成的物质中混合物：是由不同种分子构成的3.用分子、原子的观点认识物理变化和化学变化（1）物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化，没有变成其他物质的分子。（2）物质在发生化学变化时，分子分成更小的原子，原子又重新组合成新的分子。4.分子、原子、物质间的联系：物质分子原子构成构成构成二、原子的构成由居于原子中心的原子核（由质子和中子构成）和核外电子构成。核电荷数＝质子数＝核外电子数氢原子核内只有一个质子

3、，没有中子不同原子的核内质子数和核电荷数不同有的原子的质子数等于中子数，有的不相等三、相对原子质量（1）概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）3（2）相对原子质量==（单位：1）相对原子质量==质子数+中子数（原子的质量主要集中在原子核上）四、元素（1）定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。（2）注意：A．元素是一个宏观的概念只讲种类不讲个数B．元素组成物质C．元素的种类是由原子核内质子数或核电荷数决定的同种

4、元素核电荷数（即核内质子数）相同，不同种元素核电荷数（即核内质子数）不同（3）原子和元素的比较元素原子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称.化学变化中的最小粒子。区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。使用范围应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。举例如：水中含有氢元素和氧元素。元素的最小粒子即：水是由氢元素和氧元素组成的。如：一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。联系一类原子的总称元素===========================

5、======原子（4）元素的分类：A．金属元素B．非金属元素（5）元素的含量：A．地壳中的元素含量排前四位的是：氧、硅、铝、铁四种元素B．空气中含量最多的元素：氮元素五、元素符号C．生物细胞中含量排前四位的是：氧、碳、氢、氮用该元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，若几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母加以区别。A．“一大二小”B．表示一种元素；表示该元素的一个原子C．元素符号前面加数字只能表示几个原子六、分子、原子、元素、物质间的关系组成统称构成物质元素原子分子微观概念：可以说种类，也

6、可以说个数。宏观概念：只可以说种类，不可以说个数。化学变化中，不发生变化。化学变化中，要发生变化。构成构成构七、核外电子的分层排布（1）核外电子是分层排布的——核外电子在不同的电子层内运动的现象3A．电子层：核外电子运动经常出现的区域把能量最低、离核最近的叫第一层B．规律：能量低，离核近，能量高，离核远能量稍高、离核稍远的叫第二层由里往外依次叫三、四、五、六、七层（2）原子结构示意图（以镁原子为例）第一层电子数不超过2个，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子8电子稳定结构：原子最外层电子数为8（氦

7、为2）的结构，如：八、离子的形成（1）离子：带电荷的原子或原子团（2）离子化合物：阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物（3）离子的表示方法：先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”“－”号阳离子：带正电的原子阴离子：带负电的原子（4）离子符号表示的意义：①元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。②离子符号前面的数字：离子的个数表示每个镁离子带两个单位的正电荷2Mg2＋表示两个镁离子九、离子与原子的比较原子离子阳离子阴离子结构核内质子数=核外电子数核内

8、质子数＞核外电子数核内质子数＜核外电子数电性不带电带正电带负电表示法用元素符号表示如Na、S用离子符号表示如Na＋用离子符号表示如S2－相互转化关系失电子失电子得电子得电子阳离子原子阴离子3