初三化学第三四单元知识点总结

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1、第三单元物质构成的奥秘知识点总结一、原了1、原子的构成(1)原子结构的汄识｛质子(带申.)中子(不带电)电子(带负电)(2)在原了中由于原了•核带正电，带的正电荷数(即核电荷数)与核外电了带的负电荷数(数值上等于核外电子数)相等，电性相反，所以原子不显电性因此：核电荷数=质子数=核外电子数(3)原子的质量主要集巾在星土趁上注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。氢原子③最外层电子数相同的元素其化学性质-•般相似某原子的质M2、相对原子质量：碳原子质景的1/12⑴相对原

2、了•质fi=相对原子质量=质子数+中子数单位是“1”二、元素1、含义：具奋相同质了数(或核电荷数)的一类原子的总称。注意：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。②由M种元素组成的物质不一定是单质，不可能是化合物。(如只含氧元素的o2、o3的混合物)2、元素与原子的比较：元素原子含义宏观概念，只分种类不计个数微观概念，既分种类又分个数区适用从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成从微观描述物质(或分子)的构成。常川來表示物质由哪些原子构成或分子别

3、范围由哪些原了构成，如水分子由氢原了和氧原子构成：铁山铁原子构成。联系元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种4、元素的分布：①地売屮含景前五位的元素：0、Si、Al、FeCa含景最多的金属元素：A1，含量最多的非金属元素：0②生物细胞中含量前网位的元素：0、C、H、N③空气中前二位的元素：N、0注意：在化学反应前后元素种类不变5、元素符号由一个字母表示的元素符号要大写，两个字母表示的元素符号前大写后小写(1)r表示某种元素、意义］L表示

4、某种元素的一个原子。如：0:表示氧元素；表示一个氧原子。注:在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如30:只表示3个氧原子常见元素的名称和符号：氢(H)氦(He)锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氣(F)氖(Ne)钠(Na)镁(Mg)铝(A1)硅(Si)磷(P)硫⑸氯(C1)氩(Ar)钾(K)钙(Ca)猛(Mn)铁(Fe)铜(Cu)锌(Zn)钡(Ba)银(Ag)汞(Hg)三、元素周期表发现者：门捷列夫规律：原子序数=质子数（1）16个族：7个主族（A表示），7个副族（

5、B表示），一个0族（稀有气体），一个第VIII族（8,9,10纵行）各族元素由于最外层电子数相同，所以化学性质相似（2）7个周期：同一周期元素从左到右，原了•序数逐渐递增，敁外层电了•数也递增。由金属到非金属再到稀有气体元素，元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数=周期数②hd—族的元素原子的最外层电子数相M，最外层屯子数=主族数1、原了•序数=质了•数=核电荷数=电了数2、元素周期表中每一方格提供的信息：表示元素的原了序数1H表示元素符号氯表示元素名称表示元素的相

6、对原子质量1008电子层四、核外屯子的排布电子层上的电了数1、原子结构图：质子数①圆圈内的数字：表示原子的质子数②+:表示原子核的电性③弧线：表示电子层④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数1、核外电子排布的规律：①第一•层最多界纳2个电子；②第二S最多容纳8个电子；③敁外层多容纳8个电了（若第一层为外层时，蝻多容纳2个电了）3、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数=周期数②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数=主族数4、元素最外层电子数与元素性质

7、的关系金属元素：如Mg、A1：最外层电子数＜4易失电子非金属元素：如N、C，最外层电子数＞4易得电子（非金属H最外层电子数小于4）稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数等于2或8相对稳定结构最外层电子数为8（若第一层为最外层吋，电子数为2）的结构叫相对稳定结构W此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当W种原子的最外层电子数相M,则这两种元素的化孕性质相似。（注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不

8、相似）五、离子1、概念：带电的原子或原子团2、分类及形成:阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电阴离子（由于原了得到电子而形成）带负电注意：原子在变为离子吋，质子数、元素种类没侖改变：电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符兮在P。苦数字为1时，可省略不写。例如：納离子：Na1。4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷