初中化学三四单元知识点总结

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1、第三单元知识总结课题一分子和原子1、物质是由分子、原子等微观粒子构成的，分子和原子是实际存在的.2、分子的特性1）分子的质量和体积都很小2）分子总在不停的运动（温度升高，运动加快）3）分子之间有间隔（温度升高，间隔变大；压强增大，间隔变小）4）同种分子性质相同，不同分子性质不同.3、分子和原子分子：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒。原子：原子是化学变化中的最小微粒例如：保持氯气化学性质的最小粒子是（氯分子）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化

2、中的最小粒子是氢原子和氧原子。4、联系：分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。注：分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质。由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质最小的微粒。保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。5、用分子的观点解释 ⑴物理变化：分子本身没有发生变化，只是分子间的间隔发生变化。 化学变化：分子本身发生变化，生成新的分子。 ⑵混合物：由不同种分子构成 纯净物：由同种分子构成 课题二原子的

3、结构1、原子的结构电子（带负电）原子质子（带正电）原子不显电性原子核中子（不带电）在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数；一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）2、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得到的值，作为这种原子的相对原子质量（符号位Ar）公式：相对原子质量≈质子数+中子数原子核注：(1)相对原子质量不等于原子的实际质量 (2)原子相对原子质量数值越大，它的实际质量越大 (3)相对原子质量的单位是:1，通常省略不写。原子实际质量的单位是:千克3

4、、原子结构示意图（1）钠原子结构示意图最外层电子数电子层质子数(核电荷数)（2）决定元素种类：质子数（核电荷数）（3）原子核在原子中只占很小的体积，但集中了原子的绝大部分的质量。（4）决定元素化学性质：最外层电子数同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。4、离子1）定义：带电的原子或原子团。2)分类：阳离子-----带正电的原子，如钠离子（Na+）；质子数=核

5、外电子数+所带电荷数阴离子-----带负电的原子，如氯离子（Cl+）；质子数=核外电子数-所带电荷数3）原子和离子的转化：原子得电子变成阴离子，原子失去电子变成阳离子。4）离子符号的意义：一个镁离子（镁离子）例如Mg2+一个镁离子带2个单位的正电荷课题三元素1、元素1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同2）元素之最-------地壳：O、Si、Al、Fe生物细胞：O、C、H、N海水中：O、H、Cl、Na空气中：N3）元素的分类：金属元素----“钅”字旁，（汞除

6、外，俗称“水银”）非金属元素----固态有“石”字旁；液态“氵”字旁；气态“气”字头稀有气体元素----氦氖氩氪氙氡2、元素符号元素符号采用的是拉丁文，书写的时候要一大二小。微观------表示该元素的一个原子。意义表示一种元素宏观有时还表示一种物质（如金属单质Fe-铁、稀有气体He-氦气、固态非金属C-碳）例如H-----表示氢元素，一个氢原子Fe----表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子3、元素周期表元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一

7、个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族）。*注：原子序数=质子数第四单元知识总结课题一爱护水资源（1）水资源A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。C．我国水资源的状况分布不均，人均水量少。（2）水污染A、定义：指的是大量污染物排入水体，超过水体的自净能力，使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活、和生产活动等造成损失和威胁的情况

8、。B、水体污染的来源：工业污染、生活污染、农业污染。C、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染。课题二水的净化1、水的净化（1）步骤：静置沉淀---吸附沉淀---过滤---吸附