初中化学第三单元知识点归纳

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1、初中化学第三单元知识点归纳　　　　培养学生的自学能力是初中化学教学课程标准的基本要求除了上课之外平时我们也要自觉复习学过的内容第三单元的化学知识点你复习了?下面是百分网小编为大家整理的初中化学知识点希望对大家有用　　　　一、分子与原子　　　　1.定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒　　　　2.性质：体积小、质量小;不断运动;有间隙　　　　3.联系：分子是由原子构成的分子、原子都是构成物质的微粒　　　　4.区别：化学变化中分子可分原子不可分　　　　5.化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子

2、原子重新组合成新的分子　　　　二、原子的构成　　　　1.原子的结构　　　　(1)原子结构示意图的认识　　　　(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数　　　　质子数(核电荷数)决定元素种类　　　　(3)原子的质量主要集中在原子核上　　　　原子核决定原子的质量　　　　(4)相对原子质量≈质子数+中子数　　　　(5)最外层电子数决定元素化学性质　　　　最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(MgHe最外层电子数为2)　　　　最外层电子数不同其化学性质有可能相似(HeNe均为稳定结构)　　　　2.离子：带电的原子或原子团　　

3、　　(1)表示方法及意义　　　　如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷　　　　(2)离子结构示意图的认识　　　　注意：与原子示意图的区别　　　　质子数=电子数则为原子结构示意图　　　　原子数≠电子数则为离子结构示意图　　　　(3)与原子的区别与联系　　　　三、元素　　　　(1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称　　　　一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同　　　　注意：由同种元素组成的物质不一定是单质(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物　　　　(2)表示方法：元素符号　　

4、　　①书写方法：第一个字母大写第二个字母小写如HNMnSiCa　　　　②意义：表示该元素;表示一个该原子如：H：氢元素一个氢原子　　　　注意：有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si　　　　在元素符号前加上数字后只能有微观意义没有宏观意义如3O：只表示3个氧原子　　　　③有关元素周期表　　　　发现：门捷列夫　　　　排列依据：按原子的质子数一次递增并按一定的变化周期排布　　　　注：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数　　　　④元素分为：金属元素(最外层电子数﹤4;易是电子形成阳离子)　　　　非金属元素(最外层

5、电子数≧4：易得电子形成阴离子)　　　　稀有气体元素(最外层电子数为8、氦为2;相对稳定结构)　　　　⑤元素之最：　　　　地壳：O、Si、Al、Fe、Ca　　　　生物体内：O、C、H、N　　　　空气中：N、O　　　　海洋中：O、H、Cl、Na、Mg　　　　1.物质的变化及性质　　　　(1)物理变化：没有新物质生成的变化　　　　①宏观上没有新物质生成微观上没有新分子生成　　　　②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等　　　　例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等　　　　(2)化学变化：

6、有新物质生成的变化也叫化学反应　　　　①宏观上有新物质生成微观上有新分子生成　　　　②化学变化常常伴随一些反应现象例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物物质　　　　(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质　　　　①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质并不要求其改变形状时才表现出来　　　　②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等　　　　③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解

7、性、导电性等　　　　(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质　　　　例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等　　　　2.物质的组成　　　　原子团：在许多化学反应里作为一个整体参加反应好像一个原子一样的原子集团　　　　离子：带电荷的原子或原子团　　　　元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称　　　　3.物质的分类　　　　(1)混合物和纯净物　　　　混合物：组成中有两种或多种物质常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液　　　　纯净物：组成中

8、只有一种物质　　　　①宏观上看有一种成分微观上看只有一种分子;　　　　②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质能用化学式表示;　　　　③纯净物可以是一种元素组成的(单质)也可以是多种元素组成的(化合物)　　　　(2)单质和化合物　　　　单质：只由一种元素组成的纯净物可分为金属单质、非金属单质及稀有气体　　　　化合物：由两种或两种以上