初中化学第三单元归纳.doc

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1、第三单元归纳物质构成的奥秘微观构成分子分子的性质分子的质量和体积都很小分子总是在不断运动着分子之间有间隔定义由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒原子原子的性质原子的质量和体积都很小原子总是不断运动着原子之间有间隔定义原子是化学变化中的最小粒子构成原子核质子在原子里，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数相对原子质量≈质子数+中子数中子核外电子相对原子质量是个比值离子定义带电的原子或原子团分类阳离子带正电如：Na+、Mg2+等阴离子带负电如：S2-、O2-等宏观组成元素定义质子数（即核电荷数）

2、相同的一类原子的总称地壳中的含量前四位：O、Si、Al、Fe元素符号写法：一个字母要大写，两个字母“一大二小”意义：1、表示一种元素2、表示这种元素的一个原子3、表示一种物质（对于某些元素符号适用）元素周期表7个周期、16个族、单元格的含义应用描述物质的组成，不论个数课题1分子的性质：分子的质量和体积都很小；总是在不断的运动着；分子之间有间隔；同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同；说明：温度越高，分子的运动速率越快；通常情况下温度越高，分子的间隔越大；压强越大，分子间的间隔越小。分子的概念：由分子

3、构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。概念理解：1、分子是保持物质化学性质的最小粒子、不是唯一粒子。 2、保持的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的。 3、分子只能保持物质的化学性质，而物质的物理性质(如:颜色、状态等）是大量分子聚集后表现出来的性质，单个分子无法体现物质的物理性质。4、最小不是绝对意义上的最小，而是”保持物质化学性质的最小”。如果不是在“保持物质化学性质”这层含义上，分子还可以分成更小的粒子。用分子的知识解释混合物与纯净物、物理变化与化学变化的本质区别：纯净物由

4、同种分子构成，混合物由不同种分子构成；物理变化没有产生新分子，分子本身不变只是分子间隔发生改变．化学变化是产生新分子，分子本身发生了改变。原子1、分子由原子构成。2、化学反应实质：在化学变化中，分子可以分成原子，原子又重新结合成新的分子。在化学变化中，分子的种类发生了改变，变成了其他物质的分子，但原子的种类没有发生改变，只是重新结合生成其它物质的分子。3、原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。分子、原子的联系与区别分子原子概念分子是保持物质化学性质的最小粒子（对于由分子构成的物质）原子是化学变化中的最小

5、粒子性质质量和体积非常小，不停地运动，分子间有间隔，同种分子化学性质相同质量和体积非常小，不停地运动，原子间有间隔，同种原子化学性质相同联系分子和原子都可以构成物质，分子由原子构成区别在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分误区提示：一、误认为物质都是由分子构成的。物质不都是由分子构成的。分子只是构成物质的一种微粒。二、误认为分子是保持物质化学性质的唯一粒子。物质的化学性质是有构成物质的微粒决定的。由分子构成的物质，分子保持物质的化学性质，由原子构成的物质，原子保持物质的化学性质，由离子构成的物质，离子

6、保持物质的化学性质。即物质由什么微粒构成，其化学性质就由该微粒保持。三、误认为分子既能保持物质的化学性质，又能保持物质的物理性质。物质的物理性质都是该物质大量分子的集合体表现出来的属性，并不是单个分子所能体现出的。因此分子只能保持物质的化学性质。四、因为由同种分子构成的物质是纯净物，误认为只含有一种原子的物质也一定是纯净物。由同种分子构成的物质是纯净物的说法是正确的，例如氧气O2是由氧分子构成的，臭氧O3是由臭氧分子构成的。只含有一种原子的物质一定是纯净物的说法是错误的。原因1、同种原子可以形成不同的物质

7、，例如金刚石和石墨都是碳原子直接构成的，但两者混合一起是混合物。2、同种原子可以先构成不同物质的分子，再由分子构成不同的物质，例如氧气和臭氧。五、误认为原子比分子小。原子不一定比分子的质量或体积小。分子与构成这种分子的原子相比，分子比原子的质量或体积大。如果分子与其他原子相比，分子就有可能比原子的质量或体积小。课题2原子的可分性原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中原子不能再分。但通过其他方法，原子是可以再分的。原子原子核（居于原子中心）质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）核外电子（每个电子带

8、一个单位的负电荷）原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系1、核电荷数指的是原子核所带的正电荷数，由于原子核是由质子和中子构成的，每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，所以质子所带电荷数等于质子数，也等于核电荷数。2、原子不显电性，是由于原子核内质子数所带电荷与核外电子所带的电荷数量相等，电性相反，每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，所以质子数等于核外电子数。在原子中存在以下等量关系：质子数=核电荷数=核外电子