广东北江中学2009届高三 适应性考试化学试题.doc

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1、广东北江中学2009届高三适应性考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ca40Cu64Ba137一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有1个选项符合题意）1．充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求，下述作法主要是从“绿色化学”角度考虑的是①实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸；②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银；③接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”和锅炉，利用余热预热冷原料气和蒸汽发电；④工业合成氨中分离产物得到氢气

2、和氮气再循环使用。A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③2．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔是因为他在表面化学所作的研究。以下事实或现象与表面化学无密切关系的是A．配制FeCl3溶液时将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释B．用还原铁粉和石棉绒混合物与水蒸气制得Fe3O4和H2C．用明矾来净水D．熔化的铝不易滴落下来3．据报导，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中不正确的是A．自然界硅元素的贮存量丰富B．硅的燃烧产物粉尘不会造成污染C．硅便于运输

3、、贮存，从安全角度考虑，硅是绝佳的燃料D．从Si(s)+O2(g)△SiO2(s)；△H=－858.6KJ·mol-1可知，硅燃烧放出的热量大4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NAC．1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒D．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个S原子5．LiAlH4()、LiH是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水

4、均能剧烈分解释放出H2，其中LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，另外LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB．1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂6．甲、乙两容器都发生反应2A(g)＋B(g)3C(g)，两容器温度和初始压强都相同。在甲恒容容器中充入2molA和1molB，达平衡后，C在平

5、衡混合气中的体积分数为φ1、物质的量为n1；在乙恒压容器中充入1.4molA、0.7molB和0.6molC，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ2、物质的量为n2。下列说法中正确的是A．φ1＞φ2B．n1＞n2C．n1=n2D．φ1＜φ27．根据下列热化学方程式（1）C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H1＝–393.5kJ/mol（2）H2(g)+O2(g)＝H2O(l)△H2＝–285.8kJ/mol（3）CH3COOH(l)+2O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l)△H3＝–870.3kJ/mol可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)

6、＝CH3COOH(l)的反应热为A．△H＝244.1kJ/molB．△H＝-488.3kJ/molC．△H＝-996.6kJ/molD．△H＝996.6kJ/mol8．下列叙述正确的是A．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物9．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是A．装置甲：防止铁钉生绣B．装置乙：除去甲烷中混有的乙烯C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯二、选择题（

7、本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）10．X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示，有关说法正确的是XYZA．X、Y、Z可以都是金属B．原子半径Z＞Y＞XC．最高价氧化物对应的水化物酸性可以是Z的＞Y的＞X的D．X、Y、Z可能是农药的组成元素11．一定能在溶液中大量共存的离子组是A．含有大量Al3＋的溶液：HCO3－、NH4＋、SO42－、Cl－B．c(H＋)

8、＝1×10—13mol/L的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、C