公开课钠的化合物.ppt

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1、第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物“滴水生火”在包有过氧化钠粉末的棉花上滴加水.滴水后棉花燃烧起来１．用原有知识进行推理分析：（１）燃烧的条件是什么？（２）为什么脱脂棉燃烧起来了呢？Na2O2+H2O?分析判断初步结论：过氧化钠与水反应生成氧气并放出热量思考与交流步骤现象原因带火星的木条复燃。产生的气体为氧气反应剧烈产生大量气泡,有灼热的感觉。反应生成气体，放出大量热量溶液变红溶液呈碱性，生成碱性物质结论过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，并放出热量2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑实验验证把水滴入盛Na2O2的试管中，用手

2、轻摸试管外壁即将带火星的木条放在试管口向反应后的溶液中加入酚酞溶液科学探究P55实验3-51.分析过氧化钠与水反应的化学方程式并标出电子的转移的方向与数目。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑失2e-得2e-2.如何写出上述反应的离子方程式？2Na2O2+2H2O==4Na++4OH－+O2↑Na2O2+CO2?2NaCO3Na2O+C2ONa2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2思考与交流请对比Na2O、Na2O2与水的反应的异同，根据Na2O与CO2的反应，推断Na2O2与CO2反应的生成物。初步结论：2Na2O2+2CO2=2N

3、a2CO3+O2分析判断实验验证科学探究“吹气生火”用玻璃管向包有过氧化钠粉末的棉花上吹气.吹气后棉花燃烧起来结论：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2呼吸面具或潜水艇中就装有Na2O2，作为氧气的来源。呼吸面具Na2O2练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。归纳与总结1试比较过氧化钠与氧化钠的性质Na2ONa2O2颜色状态氧元素价态生成条件与CO2反应是否是碱性氧化物特性—用途白色固体淡黄色固体-2价-1价常温加热或

4、点燃Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2强氧化性、漂白性供氧剂、漂白剂与H2O反应是否课堂练习1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A.都是白色固体B.都是碱性氧化物C.其中氧元素的化合价都是-2价D.都能和水反应形成强碱溶液2、下列物质置于空气中因发生非氧化还原反应而变质的是（）A.钠B.Na2OC.Na2O2D.NaClDB3、向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是()（双选）A.溶液仍为紫色B.最后变蓝色C.最后褪色D.有

5、气体产生4、将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（）（双选）A、生成白色沉淀B、生成红褐色沉淀C、有气泡产生D、无变化CDBC二、焰色反应很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应3、焰色反应研究对象：金属或金属化合物条件：灼烧焰色反应的步骤：(1)洗—稀盐酸浸洗铂丝(2)烧—将用稀盐酸洗涤过的铂丝在火焰上灼烧,直至火焰恢复原来颜色为止。(3)蘸—用灼烧后的铂丝蘸取待测物质(4)烧—将沾有待测物的铂丝放在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。(5)洗—用稀盐酸洗涤用过的铂丝。几种金属的焰色：LiNaKCuRbCaSrBa结论：每

6、种金属元素都有自己特殊的焰色紫红色黄色紫色绿色紫色砖红色洋红色黄绿色实验探究TP57实验3-6②步骤：洗—烧—蘸—烧—洗③注意事项：a.焰色反应为物理变化过程；b.焰色反应与金属元素的存在有关，与物质组成无关；c.K的焰色要通过蓝色的钴玻璃看，目的是滤去黄光的干扰。应用：化学实验中常用于检验某些离子（如Na+、K+）的存在作业：课本P62习题第1、4题