钠及钠的化合物公开课教案.doc

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1、《钠及钠的化合物》复习课教案讲课教师：谢芳教学目的知识与技能：1、掌握钠的物理性质，保存方法。2、掌握钠的化学性质及有关实验现象的解释和有关计算。3、掌握Na2O、Na2O2的重要性质。4、掌握Na2CO3、NaHCO3的重要性质及典型计算。5、掌握钠及钠的化合物之间的相互转化关系，形成钠及钠的化合物的知识网络过程与方法：复习有关知识，在学生的脑海中建立钠及钠的知识网络，达到对钠及钠的化合物的比较全面的认识情感态度与价值观：通过形成知识网络、物质鉴别等方式，提高学生分析、对比、归纳总结知识的能力教学重点：钠及钠的化合物的性质，

2、钠及钠的化合物之间的相互转化，碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别教学难点：知识网络的构建，碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别教学方法:探究，讨论、分析、比较、归纳等课时安排：1课时教学过程：引入：这节课开始，我们复习第三章《金属及其化合物》。第三章的内容分为三步分：钠及钠的化合物，铝及铝的化合物，铁及铁的化合物。我们这节课一起来回顾一下《钠及钠的化合物》的有关知识。师：我们先来回顾一下钠在元素周期表中的位置：学生回答：第三周期第ⅠA族。师：由此可知，钠的最外层只有一个电子，容易失去，所以它的化学性质非常活泼，在自然界中通常以什么形态存在？学生回答：化

3、合态师：那么我们目前为止学过哪些钠的化合物？4学生回答：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4、Na2SO3、NaHSO4、NaHSO3、NaOH、NaNO3、Na2O、Na2O2、NaAlO2等师：钠的化合物非常多，钠和钠的化合物之间存在什么样的转化关系呢？下面我们重点复习几种比较常见的钠的化合物NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NaOH、Na2O、Na2O2Na2O思考与交流：根据箭头的方向在括号内填写该反应所需要的反应物或条件，并写出有序号的反应的化学方程式NaNaOHNa2O2Na2CO3NaHCO3N

4、aCl①②③④⑤⑥⑦⑧()()()()()()()()()()()()()NaNa2ONaOHNa2O2Ca(OH)2少量CO2Na2CO3NaHCO3NaClO2H2O点燃O2Cl2(点燃)CO2CO2NaOH或加热过量CO2HClHClH2OH2O盐酸4学生交流讨论，展示成果，并分析原理。教师分析成果，并讲解几个重要的反应。师：由此可知，钠的性质很活泼，那么钠应该在哪里保存？学生回答：保存在煤油或石蜡油中师：如果钠长期露置在空气中最终将变成什么？学生回答；碳酸钠练习：1.下列叙述中，正确的是()A.钠元素在自然界中，主要以

5、化合态形式存在，其中最多的是碳酸钠B.运用钠蒸气放电发光的性质，制造的高压钠灯能发出强烈的白炽光，其射程远，穿透力强，可作航船的探照灯.C.单质钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钼等金属从它们的化合物中氧化出来.D.钠着火后，可用砂子灭火，不能用水，也不能用泡沫灭火器灭火.2.将一块金属钠投入到饱和的澄清石灰水中，看到的现象是：()A.置换出金属钙而有固体析出B.置换出氢气单质C.反应比在水中剧烈、引起燃烧D.溶液变浑浊，并放出气体3．Na2O和Na2O2的共同之处是（）A．均是白色固体B．都能与水反应生成碱C．都具有漂

6、白作用D．都为碱性氧化物过渡：碳酸钠和碳酸氢钠都是钠的非常重要的化合物，我们知道它们都是白色固体交流讨论：实验室有两瓶失去标签的白色固体，分别是Na2CO3和NaHCO3，试设计几种方案将它们区别开来(可随意选择试剂)?学生交流讨论并回答：1.分别加热少量固体药品,能产生无色无味的气体，并且该气体能使澄清的石灰水变浑浊的是NaHCO32.分别取少量,逐滴滴加蒸馏水,触摸试管底部,有微热感的是Na2CO33.分别取少量分别配成同浓度的溶液,并分别向两溶液中滴加酚酞试液,红色较深的是Na2CO34.分别取少量并分别配成溶液,并分别

7、加入CaCl2或BaCl2溶液,有白色沉淀产生的是Na2CO345.分别取少量配成溶液,并分别向两溶液中逐滴滴加少量的盐酸,产生气泡较快的是NaHCO36.分别取少量配成饱和溶液,并分别向两溶液中通入CO2气体,有晶体析出的是Na2CO37、分别取等量的碳酸钠和碳酸氢钠，分别向试样中加入几滴水，结块的是Na2CO3，晶体量减少的是NaHCO3练习；除杂：（括号内为杂质）叙述方法、书写方程式a、Na2O2粉末（Na2O）b、Na2CO3粉末（NaHCO3）c、Na2CO3溶液（NaHCO3）d、NaHCO3溶液（Na2CO3）小

8、结：本节课我们主要对钠和钠的化合物进行了系统的回顾，并将一系列的知识形成了知识网络，同时还对碳酸钠和碳酸氢钠进行了鉴别。作业；1、①0.1L1mol/L的纯碱溶液逐滴滴入0.1L1.25mol/L的盐酸中；②将0.1L1.25mol/L的盐酸逐滴滴入0.1L1mol/L的纯碱