钠的化合物ppt课件.ppt

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1、钠的重要化合物Na2O和Na2O2Na2O物理性质:白色粉末，能溶于水。化学性质：1、与水反应Na2O+H2O==2NaOH2、与酸反应Na2O+2HCl==2NaCl+H2O3、与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO3（与CaO的性质相似）Na2O2物理性质:淡黄色粉末化学性质：1、与水反应实验3-5结论：产生的气体使带火星的木条复燃，说明生成了O2;无色溶液变红，说明有碱生成，推知为NaOH。另外手摸试管发热，说明反应放热。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2、与酸反应2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑3、与CO2反应2N

2、a2O2+2CO2==2Na2CO3+O2归纳：可以用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源Na2O2的用途(1)呼吸面具(2)潜水艇(3)漂白剂、杀菌剂碱性氧化物：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物.酸性氧化物：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物。【结论】氧化钠是典型的碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物氧化钠和过氧化钠比较总结Na2O+H2O==2NaOHNa2O+2HCl==2NaCl+H2O2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2（作供氧剂）Na2CO3和NaHCO3碳酸钠：Na2CO

3、3俗名：苏打、纯碱，白色粉末，易溶于水。碳酸氢钠：NaHCO3俗名：小苏打，白色晶体，易溶于水。物理性质碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较1、Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性溶解性:Na2CO3＞NaHCO32、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性Na2CO3NaHCO3:受热不分解:受热分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH3、Na2CO3和NaHCO3与其它物质的反应碳酸钠碳酸氢钠与盐反应与酸反应产

4、生CO2的快慢化学方程式本质与碱反应与NaOH反应与Ca(OH)2反应本质Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl不反应，所有的碳酸氢盐均可溶产生气泡的速度比NaHCO3慢比Na2CO3快，迅速产生气泡用途：此反应可用于鉴别Na2CO3与NaHCO3Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaClNaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaClCO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3

5、↓与OH-无关，必须能与CO32-生成沉淀的碱才反应HCO3-+OH-=H2O+CO32-与OH-反应，不管能否-生成沉淀都能与碱反应能反应4、Na2CO3和NaHCO3的相互转化NaHCO3Na2CO31固体，加热2溶液，加NaOH通入CO22NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2==2NaHCO31、食用碱用途：2、清洗食具上的污垢和油腻3、食品工业的发酵剂它们的水溶液都显碱性它们与酸反应产生气体1.除杂(括号内为杂质)混合物除杂方法及试剂思考：Na2CO3固体(NaHCO3)

6、NaHCO3溶液(Na2CO3)加热通入足量CO2气体2.实验室有两瓶失去标签的白色固体，一瓶是碳酸钠固体，一瓶是碳酸氢钠固体，如何加以鉴别？分别取少量白色固体置于两支大试管中，将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜，并加热固体，能分解产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是碳酸氢钠，没有现象的是碳酸钠。取等质量固体置于两支小试管中，向其中滴加水，一边震荡，直至一支试管中固体全部溶解，此时另一支试管中仍存在不溶的白色固体，则溶解度大的是碳酸钠，溶解度小的是碳酸氢钠。依据现象热稳定性加热固体有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3溶解度与盐酸反应逐滴加入盐酸，

7、开始无气泡冒出的是Na2CO3，有气泡冒出的是NaHCO3与CaCl2(或BaCl2)溶液反应有沉淀生成的是Na2CO3溶液，无变化的是NaHCO3溶液用什么办法区分Na2CO3和K2CO3?定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。实验3-6现象：碳酸钠溶液灼烧时火焰呈黄色，而碳酸钾的溶液灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。教材P572．操作实验中的几个问题：1．做焰色反应的载体为什么用铂丝？能用别的材料代替铂丝吗？因铂丝灼烧时火焰没有特殊颜色，因此常用铂丝作焰色反应的载体，其他凡是灼烧时火焰没有特殊颜色的金属

8、都可以用焰色反应的载体。如光洁无锈的铁