《钠的化合物》PPT课件

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1、第二节钠的化合物Chengjunling2004.10.21Ⅲ习题课1、有哪些途径可以制得NaOH,写出化学方程式。（四个途径）2、如何除去下列物质括号中的杂质？Na2CO3(NaHCO3)NaHCO3(Na2CO3)Na2CO3(NaOH)NaOH(Na2CO3)3：在一定温度下饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳，有何现象发生？Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3每有106g的Na2CO3发应就会有168g的NaHCO3生成相同温度下的Na2CO3溶解度大于的NaHCO3溶解度，而且反应中会消耗一部分的水索尔维制碱法：(氨碱法)NH3+C

2、O2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓Na++HCO3-=NaHCO3↓NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3-侯氏制碱法候德榜，著名化工专家。古代，人们从草木灰中提取碳酸钾，后来又从盐碱地和盐湖等天然资源中获取碳酸钠，但量太小。1862年，比利时人索尔维以食盐、氨、二氧化碳原料发明的制碱法，即索尔维制碱法。该法实现了连续化生产，食盐利用率得到提高，使纯碱价格大大降低，并且产品质量纯净，故被称纯碱。侯氏制碱法候氏制碱法，对上述方法做了较大的改进，此法的最大特点是不从固体碳酸氢铵(NH4HCO3)，而是由盐卤先吸收氨后再碳酸化以进

3、行连续生产，此法的原理是：低温下用氨饱和的饱和食盐水通入二氧化碳（CO2）可析出碳酸氢钠(NaHCO3)，此时母液中Na+减少而Cl-相对多，此时再加入细盐末，因同离子效应，低温氯化铵（NH4Cl）溶解度突然降低，而食盐(NaCl)的溶解度变化不大，所以氯化铵（NH4Cl）析出而食盐不析出，再用氨饱和后通二氧化碳（CO2），结果往返析出NaHCO3和NH4Cl，其中氨由氮与水中的氢化合制成，CO2是提取氢气和氮气的半水煤气之副产品，这样巧妙的把氮气工业和制碱工业联合起来，故候氏制碱法又称联合制碱法。该法生产的碱质量优良，纯白如雪，在1926年获

4、美国费城“万国博览会金质奖章”。4：将碳酸钠溶液逐滴滴到盐酸溶液和将盐酸溶液逐滴滴到碳酸钠溶液的现象是否相同？为什么？当把碳酸钠逐滴滴入盐酸时，CO32-会和相当多H+的发生如下发应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑从而很快就有气体放出当把盐酸滴入到碳酸钠中时，此时H+的浓度低，CO32-浓度高，首先发生的是：CO32-+H+=HCO3-因此开始没有气体放出只有当CO32-全部转化成HCO3-，才会因为发生反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑而放出二氧化碳气体，鉴于此，尽管反应物相同，但是由于加入的方式不同，将会有不同的现象。5、把2.

5、1g的CO和H2的混合气体与足量的氧气充分反应后立即通入足量的Na2O2，固体的质量增加多少?2CO+O2=2CO22H2+O2=2CO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑∴增加的质量＝2.1g采用极端法：假设混合物只含有碱金属或只有其氧化物，然后计算出碱金属的取值范围，最后确定是那种碱金属。6、某碱金属及其氧化物的混合物2g，与水完全反应，将溶液蒸干，得到固体3g，则原混合物中含的碱金属是什么？7、由1gCO和H2组成的混合气体与足量的O2充分反应后，立即通入Na2O2固体中，固体质量增加多

6、少？8、18.4g由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物，再密闭的容器中加热到250℃，经充分反应后排除气体，冷却后称得固体重16.6g，试计算原混合物中得质量分数。采用极端法9、将ag钠溶于bg水中，a1gNa2O溶于b1g水中，a2gNa2O2溶于b2g水中，均得到溶液的质量分数为8％的溶液。（1）若a1：a2＝31：39则b1：b2＝（2）若a＝4.6g，则b＝2Na2O2＋2H2O＝4NaOH+O2↑2Na2O＋2H2O＝4NaOHNa2O＋H2O＝2NaOH10、把一瓶的不饱和溶液分成四等份，在保持温度不变的情况下，向其中分别下列加

7、入四种固体，若都史溶液恰好达到饱和，则加入的物质的质量最大的是：A、Na2OB、NaOHC、NaD、Na2O2B11、有一份Na和Na2O2的混合物，将其投入水中并全部吸收生成的气体，将气体引火爆炸后再无气体剩余，求原混合物中Na和Na2O2的质量之比为多少？11、加热NaHCO3并趁热将生成的气体：①先通过Na2O2，增重a1g，再通过浓H2SO4，增重b1g；②先通过浓H2SO4，增重b2g，再通过Na2O2，增重a2g，则a1、a2、b1、b2从大到小的排列顺序是（）A、a1、a2、b1、b2B、b1、b2、a2、a1C、b2、b1、a1

8、、a2D、a2、a1、b2、b1A12、向100g8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2,然后在低温下蒸干①可能得到哪些固体；②如果最后得到的固体质量