高中化学2.2.2燃料燃烧释放的热量导学导练.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯第二课时导学园地1.（1）燃料的完全燃烧是指物质中含有的氮元素转化为N2（g），氢元素转化为H2O（l），碳元素转化为CO2（g（2）衡量燃烧放出热量的大小还可用标准燃烧热。在101kPa的压强下，1mol物质完全燃2.（1（2巩固练习1.对于放热反应2H2+O22H2O，下列说法正确的是()A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2OC.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2OD.反应物H2和O22.已知H—Cl键

2、的键能为431.4kJ·mol-1，下列关于键能的叙述正确的是（A.每生成2molH—Cl键放出431.4kJB.每生成1molH—Cl键吸收431.4kJC.每拆开1molH—Cl键放出431.4kJD.每拆开1molH—Cl键吸收431.4kJ3.已知在25℃、101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（A.C8H18（l）+25O2（g）==8CO2（g）+9H2O（g2H=-48.40kJ·mol-1B.C8H18（l）+25O2（g）==8CO2（g）+9H2O（l2H=-5

3、518kJ·mol-1C.C8H18（l）+25O2（g）==8CO2（g）+9H2O（l2H=+5518kJ·mol-1D.C8H18（l）+25O2（g）==8CO2（g）+9H2O（l2H=-48.40kJ·mol-14.已知化学反应2C+O22CO，2CO+O22CO2都是放热反应，据此判断下列说法不正确的是（A.12g碳所具有的能量一定高于28gCOB.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO21H2、CO⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯

4、⋯⋯⋯⋯D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO5.已知（1）H2（g）+1O2（g）==H2O（g2H1=akJ·mol-1（2）2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）H2=bkJ·mol-1（3）H2（g）+1O2（g）==H2O（l）2H3=ckJ·mol-1（4）2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）H4=dkJ·mol-1下列关系式中正确的是（A.ad>0C.2a=b<0D.2c=d>06.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ

5、，形成1mol氯化氢气体中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系中正确的是（A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2

6、法，不正确的是（A.B.C.D.9.管道煤气的主要成分是2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）H=-571.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）==2CO2（g）H=-566kJ/molCH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）H=-890.3kJ/mol当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值后者大约是前者的多少倍（A.0.8B.1.3C.1.6D.3.110.实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校

7、名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯2SO3（gH=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为（A.40%B.50%C.80%D.90%11.试完成氢气在氧气中燃烧生成水的2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）H=-571.6kJ·mol-1H2（g）+1O2（g）==H2O（l）2H=kJ·mol-1H2（g）+1O2（g）==H2O（g）2H=-241.8kJ·mol-1H2（g）+O2（g）==H2O（g）H=-483.6kJ·mol-112.H2（g）+1O2（g）==H2O（l）2H=-285kJ/molC3

8、H8（g）