2011年高中化学 2.2.2　燃料燃烧释放的热量智能优化训练 苏教版必修2.doc

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1、1．下列说法不正确的是(　　)①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低A．①④　　B．②③④C．②③D．①③④解析：选A。化石燃料充分燃烧的条件是燃料与空气或氧气要尽可能充分地接触，且空气要适当过量，①不正确；固体煤变为气体燃料后，接触面积增大，燃烧更充分，燃烧效率更高，④不正确。2．(2011年金华高一检测)下列说法正确的是(　　)A．反应热就是反应中放出的能量B．在一定条件下，

2、1g碳燃烧所放出的热量为碳的热值C．由C(石墨)―→C(金刚石)　ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多解析：选D。反应过程中所放出或吸收的热都是反应热，因此A错；在一定条件下，单位质量的物质完全燃烧时的热效应叫做该物质的热值，B选项未指明碳完全燃烧生成二氧化碳，B是错误的；比较稳定性应比较其能量的高低，而不是硬度的大小，由C(石墨)―→C(金刚石)　ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知，金刚石能量高，不稳定；因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫

3、蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，D是正确的。3．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890kJ·mol－1由1molCO和3molCH4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为(　　)A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ解析：选B。释放的热量为1mol×283kJ·mol－1＋3mol×890kJ·mol－1

4、＝2953kJ。4．(2011年漳州高一检测)已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出XkJ热量。已知单质碳的热值为－kJ·g－1，则C与1molO2反应生成CO时的反应热ΔH为(　　)A．－YkJ·mol－1B．－(10X－Y)kJ·mol－1C．－(5X－0.5Y)kJ·mol－1D．＋(10X－Y)kJ·mol－1解析：选B。设用于生成CO2和CO的氧气的物质的量分别为a和b。C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－YkJ·mol－111aa2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　Δ

5、H＝QkJ·mol－1112bba＝0.1mol　b＝0.1mol－0.1Y＋0.1Q＝－X-5-用心爱心专心Q＝－(10X－Y)。5．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。(1)反应的热化学方程式为__________________________________________________________________________

6、_____________________________________________。(2)又知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44kJ·mol－1，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ。(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________________________________________________________________。解析：此题考查了氧化还原方程式和热化学方程式的书写、反

7、应热的计算以及分析问题的能力。(1)1mol液态肼发生上述反应时放出的热量为256.652kJ×＝641.63kJ，则液态肼与液态双氧水发生上述反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641.63kJ·mol－1。(2)由H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44kJ·mol－1，可知4molH2O由气态变为液态时，放出4×44kJ的热量，则1mol液态肼反应生成液态水时放出的热量为641.63kJ＋4×44kJ＝817.63kJ，进一步可得液态肼与液态双氧水

8、反应生成液态水时的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－817.63kJ·mol－1，据此可计算出16g液态肼与液态双氧水反应时放出的热量为817.63kJ·mol－1×＝408.815kJ。答案：(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.63kJ·mol－1(2)