高中化学2.2.1燃料燃烧释放的热量课时练习(苏教版必修2).docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯专题2第二单元1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．铝片与稀硫酸的反应B．大理石分解反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在O2中的燃烧反应2．下列反应属于放热反应的是()A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B．能量变化如图所示的反应C．化学键断裂吸收的热量比化学键形成放出的热量多的反应D．燃烧反应和酸碱中和反应3．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)H＝－·－1()，下列说法正确的是270kJmolA．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1

2、mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ能量4．胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是()A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)H＝＋890.3kJ·mol-1B．CH4

3、(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)H＝－890.3kJ·mol-1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)H＝－890.3kJD．2H2＋O2===2H2OH＝－285.8kJ·mol-15．(实验题)某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。(1)实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是________热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是________热反应。(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式________________________________________________________

4、____________________________________________。(3)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该________其生成物的总能量。1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯6．2012年6月16日18时37分，山西酒泉卫星发射中心搭载着3名航天员的神舟九号飞船顺利发射升空。火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知：0.4mol液态肼与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65kJ的热量。(1)反

5、应的热化学方程式为_____________________________________________。(2)又已知：H2O(l)===H2O(g)H＝＋44kJ·mol－1，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________。(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________。答案：CDCB(1)放吸(2)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑(3)低于－1(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)H＝－641.625kJmol·(2)408.8kJ(3)燃料反应后的

6、生成物是水和氮气，不对环境造成污染2