燃料燃烧释放的热量(苏教版)

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1、燃料燃烧释放的热量白磷的燃烧氨的燃烧学习目标：掌握热化学方程式的书写。回顾1、下列变化中，属于放热反应的是()A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.氯酸钾受热分解B2、下列变化中，属于吸热反应的是()A.锌与盐酸的反应B.酸碱中和C.氢气在氯气中燃烧D.焦炭与高温水蒸气反应D三、热化学方程式1、定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式2、表示方法：反应热符号:△H，单位:kJ·mol-1当△H<0时，为放热反应，用“-”表示。△H>0时，为吸热反应，用“+”表示。H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)

2、△H=-184.6kJ/mol热化学方程式观察以下热化学反应方程式，你发现了什么？2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝-483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H＝-571.6kJ/mol结论：同种物质聚集状态不同，能量不同2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H＝-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H＝-285.8kJ/mol结论：△H的值与化学计量数成正比化学计量数只表示物质的量，可用分数3.书写热化学方程式的注意事项：(1)要注明反应物和生成物的状态（g：气体、l：液体、s：固体、aq：溶液）。(

3、2)△H表示反应热，“-”表示放热，“+”表示吸热，单位一般采用kJ/mol。(3)化学计量数可以是整数，也可以是小数或分数，且只能表示物质的量，不能表示分子个数。H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l)△H=-285.8kJ/mol表示：1molH2和0.5molO2反应生成1mol液态水时放出的热量为285.8kJ.(4)化学计量数与△H之间存在正比关系。反应热要与化学计量数一致。2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l)△H=-285.8kJ/mol△H=-571.6kJ/mol(5)同种物质在不同的状态下的热效应

4、是不同的：固态→液态→气态吸热吸热2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol(6)注明反应的温度和压强（不注明的通常指101kPa和25℃）1、在一定的条件下，1molCO气体与1mol水蒸气在催化剂存在下完全反应，生成CO2气体和氢气，放热41kJ。CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=－41kJ·mol-1练一练:写出反应的热化学方程式。2、当1g氨气完全分解为N2和H2时，吸收2.5kJ的热量。2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)△H=+85k

5、J·mol-13.下列热化学方程式书写正确的是A．2SO2+O2====2SO3△H=－196.6kJ/molB．H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H=－241.8kJC．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=－571.6kJ/molD．C(s)+O2(g)===CO2(g)△H=+393.5kJ/molCH2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H1=-184.6kJ·mol-1H2(g)+Cl2(g)==HCl(g)；△H2=-92.3kJ·mol-1相同物质,不同系数的化学反应方程式，反应热与系数成正比。△H1=2△H2前者的反应热是后者的两倍。大小

6、:△H1<△H2例1：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H1=-571.6kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2=-483.6kJ·mol-1思考：为什么热量值不同？H2O(g)=H2O(l)，△H=？-44kJ·mol-1△H1<△H2例2：提醒：同种物质在不同的状态下的热效应是不同的：固态→液态→气态吸热吸热练习2：设问:若反应物状态不同，而生成物状态相同，那么热量值相同吗？例3、同温、同压下，比较Q1与Q2大小：S(g)+O2(g)=SO2(g);△H1=-Q1kJ·mol-1S(s)+O2(g)=SO2(g);△H2=-Q2kJ·mol

7、-1Q1>Q2△H1<△H2四、燃料的燃烧１.燃烧：可燃物与氧气发生的发光、发热的剧烈的化学反应。实例：煤、石油、天然气的燃烧。2.燃烧的条件A.与氧气接触B.达到着火点在原始社会，人类过的是茹毛饮血的生活，在发现了火之后，人类以草木为燃料，利用燃烧放出的热量从事各项活动，人类的生活才逐步走向文明。人类社会在使用能源的方面经历了哪些阶段?问题探究一阅读P37表2-4，思考：为什么质量相同的不同燃料，完全燃烧后放出的热量不相等？燃料燃烧中释放的能量从何而来？4、燃料燃烧放出的热量大