高三化学燃料燃烧释放的热量

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1、燃料燃烧释放的热量【自学导航】学习目标1．了解燃烧热与中和热的概念；2．掌握利用燃烧热计算物质在燃烧过程中所放出的热量。重点难点燃烧热与中和热【预习检测】1．复习：什么叫燃烧？燃烧过程是吸热反应还是放热反应？2.燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？【重点讲解】一、燃烧热答：①燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1mol的可燃物；②研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同

2、，但燃烧热相等。2、注意：①燃烧的条件是在101kPa；②可燃物以1mol作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；③物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H均为负值；③燃烧要完全，如H2S的燃烧热是指生成SO2，而不是生成S的不完全燃烧；④生成的产物是稳定的氧化物，C的燃烧热是指生成CO2，而不是CO；H2的燃烧热是指生成H2O(l)，而不是H2O(g)。如：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=－285.8kJ/mol例2：0.3mol的气态高能燃料

3、乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为。已知；H2O（l）=H2O（g）êH=＋44kJ/mol，则11.2L（标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量是kJ。二、中和热1、定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热。强酸和强碱反应，实质都是H++OH-=H2O，中和热都为57.3kJ/mol的热量（中学阶段我们只讨论强酸和强碱反应的中和热）。2、注意：①条件－稀溶液（一般是指浓度均≤1mol/L）若是浓溶液，则在

4、中和时还要考虑溶液的稀释，此时除发生中和反应外，稀释过程也要放出热量，影响中和热的数值。②57.3kJ/mol是指强酸与强碱反应生成1mol水时的中和热。③限定的量是指生成1mol水，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；④中和反应都是放热反应，所以表达中和热时的△H均为负值。如：NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=－57.3kJ/mol思考:若是强酸跟弱碱或弱酸跟强碱发生中和反应，中和热也是57.3kJ/mol吗？为什么

5、？答：3、有关中和热的计算例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；êH=－57.3kJ/mol，求下列中和反应中放出的热量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出kJ的热量。（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出kJ的热量。结：燃烧热和中和热的区别与联系三、使用化石燃料的利弊及新能源的开发阅读书P43-44，思考下列问题：1、世界上最重要的化石燃料有哪些？有何优点？2、广义讲，哪些物质可称为燃料？3、从资源蕴藏、开采、运输、资源综合利用以及环境保护等方面探讨煤作

6、燃料的利弊。4、我国能源利用现状？如何调整和优化能源结构的方向？5、新能源的特点？哪些是认为最有希望的新能源？、世界上最重要的化石燃料：煤（主要成分C）、石油（主要为烃的混合物，其中重要产物汽油的主要成分为辛烷C8H18）、天然气（主要成分甲烷）。优点：燃烧热都很高。2、广义讲，能够发生燃烧，反应放出热量的物质都可称为燃料。3、煤作燃料的利弊从化学的角度，煤的燃烧热虽高，但燃烧反应速率慢，热量利用率低；且煤是重要的化工原料，把煤作燃料烧掉不仅会产生SO2等有害气体和烟尘，而且浪费资源【典型例题】例

7、1.（2007年全国II）已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②①1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl（g）＝2HCl（g）B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/molD．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，

8、反应的△H＝—183kJ/mol例2．（2008年四川）下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热例3．50mL1.0mo