盐类水解的影响因素及应用-PPT课件.ppt

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1、1234(1)写出下列溶液中存在的化学平衡：①FeCl3溶液：。②NaHCO3溶液：。(2)生活常识告诉我们：热碱液去污能力更强，这说明加热后Na2CO3溶液的碱性。Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，H2OH＋＋OH－增强5(3)Na2CO3发生水解后，溶液中粒子数目比水解前(填“增多”“减小”或“不变”)。(4)水解呈酸性的盐溶液与水解呈碱性的盐溶液混合后，两种盐的水解程度会(填“增大”“减小”或“不变”)。增多增大67一、影响盐类水解的因素1．温度升高温度，盐类水解程度，因为盐类水解都是反应。2．浓度稀释盐溶

2、液，可以水解，盐的浓度越小，水解程度。增大吸热促进越大83．外加酸或碱水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，会水解；加入酸则水解。水解呈碱性的盐溶液，若加入碱，会水解；加入酸，会水解。4．外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会使盐的水解程度。促进抑制促进增大抑制9大家有疑问的，可以询问和交流可以互相讨论下，但要小声点10二、盐类水解的应用1．盐类做净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾水解的离子方程式为：。Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋11促进增强123．盐溶液的配制和保存配制、保存S

3、nCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是。4．制备胶体向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以，从而制备Fe(OH)3胶体。抑制Sn2＋或Fe3＋水解增大Fe3＋的水解程度135．泡沫灭火器原理Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为。6．制备无机化合物如用TiCl4制备TiO2。其反应的方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl。141516答案：D172．物质的量相同的下

4、列溶液中，含阴离子数目最多的是()A．NaClB．CH3COONaC．Na2CO3D．K2SO418答案：C1920答案：A214．常温下，0.1mol/L的下列五种溶液，其pH由大到小的排列顺序为________。①NaHCO3②NaClO③NH4Cl④NaCl⑤CH3COONa22答案：②＞①＞⑤＞④＞③235．思考讨论：实验室配制FeCl3溶液，常将FeCl3固体溶解在稀盐酸中而不是直接溶解在水中，为什么？答案：FeCl3在水中易发生水解反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，故将FeCl3固体溶解在稀盐酸

5、中，是为抑制FeCl3的水解。24252627(1)284．判断盐所对应酸的相对强弱例如：已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的酸性强弱为HB>HA。5．盐溶液的配制例如：配制FeCl3、AlCl3溶液时应加入少量盐酸，配制AgNO3溶液时应加入少量硝酸。293031[例1](2012·莱阳一中高二期末检测)下列与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施

6、用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞A．①②③B．②③④C．①④D．①②③④32[答案]D3334353637383940(3)质子守恒：指得到的质子(H＋)数等于失去的质子(H＋)数，如Na2S溶液中即：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)。4142[答案]D43解决此类问题时，首先分析离子浓度大小的关系是相等还是不等。(1)若使用的是“>”或“<”，应主要考虑“电离”和“水解”。(2)若用“＝”连接，应根据“守恒”原理，视不同情况，从下列几个方面思考：44①若等号一端全部是阴离子或

7、阳离子应首先考虑电荷守恒。②若等号一端各项中都含有同一种元素时，首先考虑这种元素的原子守恒。③若等号一端为c(H＋)或c(OH－)时，首先考虑是否符合质子守恒。4546点击下图进入“课堂10分钟练习”474849(3)比较离子浓度大小时，若出现等式则考虑三个守恒：原子守恒、电荷守恒、质子守恒，若不出现等式，则考虑电离或水解。(4)两溶液混合后比较离子浓度大小，先考虑是否发生反应，确定溶液中溶质的成分，再依据有关的关系式作出判断。50